Question

【題目】如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：

(1)X中含有少量Y，應采用___的方法提純X。

(2)t2℃時，三種物質的溶解度的大小關系是___。

(3)t3℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)是___。

(4)t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t2℃，溶質質量分數(shù)的大小關系是___。

Answer 1

【答案】降溫結晶 Y＞X＝Z 20% Y＞X＞Z

【解析】

（1）X、Y的溶解度都隨溫度升高而升高，X物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以X中含有少量Y，應采用降溫結晶的方法提純X；

（2）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，三種物質的溶解度的大小關系是：Y＞X＝Z；

（3）在t1℃，溶解度為25g，所以所得飽和溶液的質量分數(shù)=，所以，t3℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中是該溫度時的飽和溶液，溶質質量分數(shù)是20%；

（4）將t3℃時X、Y、Z三種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，X、Y的溶解度減小，Z的溶解度隨溫度的降低而增大，X、YB有晶體析出，質量分數(shù)變小溶液仍為飽和溶液，Z沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時Y的溶解度大于X的溶解度大于t3℃時Z的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是Y>X >Z。