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        1. 【題目】銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性,常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅鎂合金20g放入燒杯,將280g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下.請計算:

          次數(shù)

          1

          2

          3

          4

          加入稀硫酸質(zhì)量/g

          70

          70

          70

          70

          剩余固體質(zhì)量/g

          18.2

          16.4

          14.6

          13.2

          (1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比.

          (2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

          【答案】(1)33︰17 (2)10.5%

          【解析】本題考查有關化學方程式的計算.由題意分析可得到第4次實驗完成后,剩余的固體全是銅,其質(zhì)量為13.2g,那么鎂的質(zhì)量為:20g-13.2g=6.8g.求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)第一次實驗代入化學方程式就可以求出.

          (1)剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量,所以銅的質(zhì)量為13.2g,金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.2g=6.8g,合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2︰6.8=33︰17.

          (2)分析表中數(shù)據(jù)可知,與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為1.8g.

          設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x.

          Mg+H2SO4=MgSO4+H2

          24 98

          1.8g x

          x=7.35g

          所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

          答:所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%.

          練習冊系列答案
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          (1)圖中表示的物質(zhì)由金屬材料制成的是________.

          (2)航母外殼使用的是特種鋼,特種鋼屬于________(選填“純凈物”或“混合物”).

          (3)特種鋼在海水中特別耐腐蝕.請你寫出生活中一種防止鐵制品銹蝕的方法:________________.

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          [第一組]

          [第二組]

          (1)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________,的現(xiàn)象是________________.

          (2)第一組實驗中操作a為________,所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的(填字母序號)________.

          A.溶解NaCl固體時,沒有用玻璃棒攪拌

          B.稱量5g NaCl固體后,稱量紙上仍留有固體

          C.蒸發(fā)時,未及時停止加熱,有固體濺出

          D.蒸發(fā)后所得NaCl固體中仍含有水分

          (3)上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是(填數(shù)字序號,下同)________,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比一定相等的是________.

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          B.3H2O——表示三個水分子

          C.Al3+——表示鋁元素的化合價為+3

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          (2)稱量:如圖所示(右盤無砝碼)稱量的氯化鈉質(zhì)量為________g.

          量。哼x擇________(填“30”“50”或“100”)mL的量筒準確量取________水.

          (3)溶解:把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中,攪拌至氯化鈉全部溶解,配得的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________.

          (4)裝瓶、貼標簽:請?zhí)顚憟D所示標簽.

          【反思】

          (5)上述實驗過程中,用量筒量取水時,若按圖方式進行讀數(shù),將導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“不變”或“偏小”).

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          (2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g 24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結果取整數(shù)).

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          A.3︰2

          B.2︰1

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          (1)寫出A、B、F的化學式:A______,B______,F(xiàn)______.

          (2)F轉化為E的反應化學方程式是 ;

          寫出E物質(zhì)的一種用途 ;

          (3)C與D的反應化學方程式是 。

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