Question

【題目】某生設計下列實驗流程，從鋅、銅、X、銀四種金屬的混合粉末中分離出部分金屬。

（1）若 X 是鐵，濾液 A 中溶質(zhì)的成分是________，濾渣乙的成分是____________________。

（2）若濾渣乙只含有一種金屬，濾液B中含有兩種溶質(zhì)，通過上述實驗，不可能得出的結論是_________。

A 鋅的金屬活動性比 X 強 B 銅的金屬活動性比銀強 C X 的金屬活動性強于銀

（3）若濾渣乙含有兩種金屬，設計實驗將濾渣甲中的金屬分別提純出來____________。

Answer 1

【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取濾渣甲充分灼燒，加入稀硫酸，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向濾液中加入適量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅

【解析】

（1）若 X 是鐵，由于鋅的金屬活動性大于鐵，則鋅和稀硫酸一定反應，濾液A中一定存在硫酸鋅，根據(jù)步驟二可知，加過量的鋅有氣體產(chǎn)生，說明濾液A中還有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么鐵一定完全被消耗，濾液A溶質(zhì)的成分一定存在硫酸亞鐵；由于步驟二中鋅粉過量，則濾渣乙一定存在鋅，鋅過量則會和硫酸亞鐵反應，生成硫酸鋅和鐵，那么濾渣乙一定還有鐵的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。

（2）若濾渣乙只含有一種金屬，則為過量的鋅；濾液B中含有兩種溶質(zhì)，則為鋅和稀硫酸反應的產(chǎn)物硫酸鋅和金屬X的硫酸鹽，通過上述實驗，可知鋅的金屬活動性比X弱；那么X的金屬活動性強于銀，故選AB。

（3）若濾渣乙含有兩種金屬，說明鋅的活動性比X強，且X在金屬活動性順序表中在H之前，那么濾渣甲中應該是銅和銀。若想提純銅和銀，可取濾渣甲充分灼燒，此時銅和氧氣反應生成氧化銅，加入稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向硫酸銅濾液中加入適量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅。

故填：取濾渣甲充分灼燒，加入稀硫酸，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向濾液中加入適量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅。