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          在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一塊薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化．據(jù)此，你認為下列實驗結論不正確的是（　　）
          A．濾液中一定含有硫酸亞鐵、不可能含有硫酸銅和硫酸
          B．濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵
          C．濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵
          D．如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、加入鐵片無變化說明一定無硫酸銅與硫酸存在，因為這兩種物質都能與鐵反應，溶液中只有硫酸亞鐵，故此選項不可選．
          B、由于溶液中無硫酸銅則銅一定是被原來的鐵還原了出來，至于鐵是否有剩余則無法判斷，故此選項不可選．
          C、濾出的不溶物中一定有銅，因為反應生成的硫酸銅都被鐵還原了出來，至于鐵反應后是否有剩余則無法判斷，故此選項可選．
          D、濾出的不溶物中有鐵時，說明溶液中硫酸銅中的銅完全被置換了出來，因此一定有銅，故此選項不可選．
          故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          5、某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內有紅色物質．
          1、提出問題：試管內的紅色物質可能是什么？
          2、進行猜想：你認為可能是 

          銅
          、
          生成的氧化鐵
          ．（任寫兩種猜想）
          3、實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證．

          4、查閱資料：鐵粉和氧化銅為黑色物質在高溫下可以發(fā)生置換反應，銅、氧化鐵均為紅色．
          5、得出結論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是 

          2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：

          （1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．加熱時氧化銅易分解生成銅   
          b．銅與氧氣沒有完全反應
          c．加熱時銅不能與氧氣反應
          （2）操作Ⅰ的名稱是
          過濾
          過濾
          ，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
          漏斗
          漏斗
          ．
          （3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學方程式解釋）
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          （4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據(jù)上述現(xiàn)象可得，濾渣中一定含有
          Ag
          Ag
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?鼓樓區(qū)一模）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
          Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）．
          （1）實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
          將裝置內的空氣排盡
          將裝置內的空氣排盡

          （2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他的操作對嗎？說明理由
          不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質玻璃管破裂
          不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質玻璃管破裂

          （3）如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質量分數(shù)將
          偏小
          偏小
          （選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
          氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小
          氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小
          ，若有誤差，則減小誤差的改進措施是
          在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重
          在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重
          ．
          Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g （假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中氯化鐵的質量分數(shù)．（計算過程中保留二位小數(shù)，最后精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象作出的判斷中正確的是（　　）
          A、不溶物一定是銅B、不溶物一定是鐵C、濾液是硫酸亞鐵溶液D、濾液是硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象作出的判斷中正確的是

          1. A.
            不溶物一定是銅
          2. B.
            不溶物一定是鐵
          3. C.
            濾液是硫酸亞鐵溶液
          4. D.
            濾液是硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液
          

			
          

			
          
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