Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是                      ．
（2）從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，生石灰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 ．
（3）操作A是      ，加入的足量試劑a是     （填化學(xué)式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度隨溫度的升高而增大．下列各圖是某MgCl₂飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖象（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是　    　

（5）海水提鎂的過程中，將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂的原因是：                                                                           ．
（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進實驗室就能聞到這種氣味，說明分子的性質(zhì)是：                                                                          ．

Answer 1

（1）使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀．
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）過濾；HCl．
（4）C
（5）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（6）分子在永不停息地做無規(guī)律運動．

試題分析：（1）鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓，
（2）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法；
從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量試劑a是HCl，
（4）將MgCl₂飽和溶液加熱后，雖然溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停�但溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑并未改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（即濃度）隨著溫度的升高并未改變．
（5）將海水中的氯化鎂含量大，由于未富集，鎂離子濃度很低，直接加熱濃縮提取須消耗大量的電能，成本高，且提取的氯化鎂鹽中混有大量的其它氯化鈉鹽等離子，所以須將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，
（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進實驗室就能聞到這種氣味，是因為分子在永不停息地做無規(guī)律運動．