Question

【題目】(9分）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。實際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

（1）捕捉室內(nèi)反應的化學方程式為____________________。

（2）“反應分離”中反應的化學方程式為_____________________；__________________ 。

分離所采用的操作方法是 __________________________ 。

（3）該生產(chǎn)過程中，沒有涉及的基本反應類型的是_______________。

（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有__________________。

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放

B．“反應分離”中的反應要吸收大量熱

C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用

D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點

Answer 1

【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）CaO+H2O=Ca(OH）2、 Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、 過濾 ；

（3）置換反應；

（4）A D

【解析】

試題分析：實際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，捕捉室內(nèi)反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；“反應分離”中反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH）2、 Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，產(chǎn)生了沉淀，其中沉淀中含有碳元素，造成碳元素的捕捉，分離所采用的操作方法是過濾；該生產(chǎn)過程中，沒有涉及的基本反應類型的是置換反應；捕捉過程的敘述正確的有捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放；能耗大是該捕捉技術的一大缺點；“反應分離”中的CaO+H2O=Ca(OH）2、反應要放出大量熱；整個過程中，氧化鈣和二氧化碳都可循環(huán)利用。