Question

【題目】經(jīng)過監(jiān)測和治理，我省的土壤質量已經(jīng)得到了很好的改善，但個別地區(qū)仍然存在鹽堿地．某�；瘜W興趣小組的同學們?yōu)榇碎_展了實踐活動，他們采集了本地的土樣，并對土樣圍繞兩個問題進行探究 查閱資料
①枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存．
②鹽堿地顯堿性．
③該土樣中的可溶性物質只含NaCl，CaCl2和Na2CO3 ．
探究過程
（1）甲組探究土樣的酸堿度 具體操作是 ， 由此得出，該土樣的pH＞7．
（2）乙組探究土樣的成分（如圖所示）
向土樣中加入足量的蒸餾水，發(fā)生反應的化學方程式 ．
同學們對溶液I中的溶質成分很感興趣，作出如下猜想：
猜想①：猜想②：猜想③：
（3）設計實驗，繼續(xù)探究：

	驗證猜想所用試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結果
方案一	AgNO3溶液和稀硝酸	由白色沉淀生成	猜想①正確
方案二		無明顯現(xiàn)象	猜想②不正確
方案三			猜想③正確

（4）反思與評價： ①通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，理由是 ．
②同學們對沉淀 CaCO3的來源展開了熱烈的討論．一致認為 CaCO3也可能來自土樣本身．請解釋土樣中存在 CaCO3的原因 ．
總結與提升：
改良我省的鹽堿地，充分利用土地資源，造福山西人民，我們任重而道遠．以下建議你認為正確的是
a．輕度鹽堿地可以種植枸杞
b．可以用熟石灰改良鹽堿地
c．鹽堿地應避免施用堿性化肥．

Answer 1

【答案】
（1）取土壤樣品于燒杯中，加入蒸餾水攪拌、靜置，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；只有氯化鈉；含有氯化鈉、氯化鈣；含有氯化鈉、碳酸鈉
（3）碳酸鈉溶液；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生
（4）若溶液中含有氯化鈣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也會產(chǎn)生白色沉淀；在灌溉或雨水的作用下，碳酸鈉和氯化鈣也會反應生成碳酸鈣沉淀；ac
【解析】解：（1）測定溶液酸堿度常用pH試紙，正確操作方法是：取土壤樣品于燒杯中，加入蒸餾水攪拌、靜置，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；（2）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 碳酸鈉和氯化鈣反應時，兩種物質可能恰好完全反應，可能其中的一種物質過量，所以
猜想①：只有氯化鈉；
猜想②：含有氯化鈉、氯化鈣；
猜想③：含有氯化鈉、碳酸鈉；
碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳氣體，所以

	驗證猜想所用試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結果
方案一	AgNO3溶液和稀硝酸	由白色沉淀生成	猜想①正確
方案二	碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想②不正確
方案三	稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想③正確

反思與評價 ①氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，理由是：若溶液中含有氯化鈣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也會產(chǎn)生白色沉淀；②碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，所以解釋土樣中存在 CaCO3的原因：在灌溉或雨水的作用下，碳酸鈉和氯化鈣也會反應生成碳酸鈣沉淀；
總結與提升 鹽堿地不能用氫氧化鈣進行處理，避免使用堿性化肥，故選ac．
所以答案是：（1）取土壤樣品于燒杯中，加入蒸餾水攪拌、靜置，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
猜想①：只有氯化鈉；
猜想②：含有氯化鈉、氯化鈣；
猜想③：含有氯化鈉、碳酸鈉；

	驗證猜想所用試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結果
方案一	AgNO3溶液和稀硝酸	由白色沉淀生成	猜想①正確
方案二	碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想②不正確
方案三	稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想③正確

反思與評價 ①若溶液中含有氯化鈣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也會產(chǎn)生白色沉淀；②在灌溉或雨水的作用下，碳酸鈉和氯化鈣也會反應生成碳酸鈣沉淀；
總結與提升 ac．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．