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        1. 【題目】某化學興趣小組在老師的幫助下對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關(guān)的探究活動。

          (提出問題)(1)怎樣鑒別真假黃金?(2)怎樣確定鈀的金屬活動性?

          (查閱資料)(1)假黃金通常是黃銅(Cu-Zn合金);

          (2)(Pd)呈銀白色有金屬光澤可用作飾品。

          (實驗藥品)鈀、鉛(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化跁(PdC12)溶液

          (實驗探究)

          (1)鑒別黃金樣品的真假

          取黃金樣品于試管中滴加稀鹽酸后觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生該氣體是______,說明此樣品為______(選填”)黃金。

          (2)探究跁的金屬活動性

          依據(jù)生活經(jīng)驗同學們猜想跁的活動性可能與銀和鉛相近于是他們利用上述藥品進行如下實驗:

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          把鈀浸入硝酸銀溶液中

          ______

          鈀的活動性比銀弱

          把鉛浸入氯化跁溶液中

          無明顯現(xiàn)象

          鈀的活動性比鉛 ______

          初步得出結(jié)論:鈀、銀、鉛的金屬活動性由強到弱的順序為______。

          (3)向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉反應停止后過濾向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生濾液中一定含有______,濾渣中一定有______。

          【答案】氫氣 無明顯現(xiàn)象 銀、鈀、鉑 硝酸銀、硝酸鋅 銀和鐵

          【解析】

          [實驗探究] (1)取黃金樣品于試管中,滴加稀鹽酸后,觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生,該氣體是鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣,說明此樣品為假黃金;

          (2)在金屬活動性順序中,活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來,根據(jù)結(jié)論鈀的活動性比銀弱,因此把鈀浸入硝酸銀溶液中,不會發(fā)生置換反應,表現(xiàn)為無現(xiàn)象;把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象,說明鉑的活動性比鈀弱,即鈀的活動性比鉑強;因此三種金屬的活動性順序為:銀鉑或鉑銀;

          向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有鐵,即硝酸銀完全反應,濾液中不含有銀離子,一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應生成的鋅離子,不一定含有亞鐵離子,這是因為如果硝酸亞鐵完全反應時,則濾液中不含有亞鐵離子,濾液中一定含有硝酸銀、硝酸鋅;濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖,請回答下列問題。

          1A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學式是_________________。

          2B中鐵釘最易生銹的部位是__________(填“a”、“b”“c”)。

          3C試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

          4D中反應一段時間后,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比____________(填增大、不變或減小)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下,一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應,反應的微觀示意圖如下。當乙反應完全時,生成44g丙和27g丁。

          下列有關(guān)說法錯誤的有( )個

          ①參加反應的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g ②反應生成丙和丁的化學計量數(shù)比為2:3

          ③甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4:1 ④參加反應的甲與丙的質(zhì)量比為48:44

          ⑤甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素

          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法錯誤的是(  )

          質(zhì)

          二氧化碳

          水蒸氣

          W

          反應前質(zhì)量/g

          50

          1

          1

          23

          反應后質(zhì)量/g

          2

          45

          28

          x

          A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x的值應為0 B. 反應后的生成物是二氧化碳和水

          C. 物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素 D. 物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì),所用方法錯誤的是  

          A. N2 (O2):通過灼熱的銅網(wǎng)

          B. CO(CO2):通過足量澄清的石灰水

          C. CaO(CaCO3):加水

          D. Cu(Fe):加稀硫酸

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是

          A.20時,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小

          B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì),采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)

          C.40時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

          D.60時,將80g甲物質(zhì)放入100g 水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是 4:5

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)預探究一固體混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3Na2SO4、(NH4)2SO4Fe2O3五種物質(zhì)中的兩種或多種.按圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應)

          試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:

          (1)產(chǎn)生的氣體B(寫化學式)______;

          (2)溶液E中,一定存在的金屬陽離子是(寫離子符號)______

          (3)寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應的化學方程式______;

          (4)混合物A中,肯定存在的物質(zhì)是(寫化學式)______

          (5)上述實驗證明A______(含有不含”)Na2SO4,請簡述理由:______

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

          (1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

          X的數(shù)值為_________________

          “11”指的是_________________。

          ③鈉原子在化學反應中易失去1個電子,形成_______(填離子符號)。

          (2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

          ①在A、BC中,能比較得出溫度越高,分子運動速率越快的是__________(填標號)。

          ②從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度外,還與______________________有關(guān)。

          ③舉一個能說明溫度升高,分子運動速率加快的生活事例:___________________________

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法;瘜W反應的快慢常與外界條件有關(guān),如溫度、壓強、催化劑、固體表面積等因素。以下實驗設(shè)計的目的是探究化學反應快慢與外界條件的關(guān)系。

          Ⅰ.現(xiàn)有四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應,圖1為隨著反應時間的變化產(chǎn)生氣體體積V的關(guān)系曲線。四組實驗條件分別是:

          a.50℃、鐵粉 b.30℃、鐵粉 c.30℃、鐵絲 d.20℃、鐵絲

          1)請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式:_____,該反應進行時會放出熱量。

          2)通過實驗ab對比,得出的結(jié)論是_____;若要比較金屬鐵的表面積對反應快慢的影響,應選擇的實驗組別是_____。實驗中觀察到產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”,請解釋“逐漸變快”的原因是_____

          Ⅱ.(3)常溫時,用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬片分別與等量鹽酸反應,圖2中,甲圖為實驗發(fā)生裝置,乙圖為測得的產(chǎn)生氫氣的量(圖中壓強越大,表示產(chǎn)生氫氣的量越多)。

          該實驗中,你認為還需要控制的變量是_____;

          根據(jù)乙圖,得出反應物的量與生成H2體積的關(guān)系是_____。

          4)若足量的鎂片與鹽酸反應,測得產(chǎn)生H2的實際值比理論值偏大,請分析可能的原因(寫出一條即可):

          _____。

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