Question

【題目】為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol． ①寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
②求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

Answer 1

【答案】解:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x

Na2CO3+BaCl2═	BaCO3↓+2NaCl
1	1
x	0.01mol

x=0.01mol樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═80%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
【解析】解：①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．