Question

（4分）張南同學為了驗證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實驗。操作如下：

①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；
②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色。
<提出問題>為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
<猜想與假設>（提示：試劑沒有問題）
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應。
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應生成的二氧化碳溶于水。
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應生成的產(chǎn)物不是二氧化碳。
資料：①此Na₂CO₃溶液的pH 約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在pH≥10時的溶液為紅色，在pH≤8.2時溶液為無色；
<設計方案及實驗>經(jīng)過討論大家首先否定了猜想①，其理由是                                。
對方案②和③進行研究，決定進行如下實驗，首先把上述反應后的溶液分裝成3支試管。請 完 成下列表格。

編號	方案	實驗步驟	預期現(xiàn)象	實驗結論
猜想②	利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體。	取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水。	產(chǎn)生白色沉淀 結果沒有產(chǎn)生上述現(xiàn)象	則猜想②不成立
猜想③	加入酸的量不足，繼續(xù)加酸。	取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸。		猜想③成立

<解釋與結論>張南同學開始時的實驗，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（寫方程式）                                                        。
<反思與應用>（1）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？                                   （填“能’ ”或“不能”）。
（2）有些化學反應的產(chǎn)物與                 有關。

Answer 1

<設計方案及實驗>碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而加入鹽酸后溶液呈無色，則溶液中不含碳酸鈉，說明已與鹽酸反應了 。        有氣泡產(chǎn)生
<解釋與結論>Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl（或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
CO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHCO₃）
<反思與應用>（1）能  向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸剛開始不產(chǎn)生氣泡，而向稀鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液會產(chǎn)生氣泡（或將少量的稀鹽酸加入到碳酸鈉溶液中不產(chǎn)生氣泡，而將少量的碳酸鈉加入到稀鹽酸中會產(chǎn)生氣泡）
（2）反應物的量解析:
略