Question

【10湖北十堰21】．小丹同學在學習酸的性質時，從同一卷鎂帶中剪取長度相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽中放出氣泡的速率明顯快魚在稀硫酸中防除氣泡的速率。
［查閱資料］
1．金屬與酸發(fā)生置換反映，基本質是金屬單質與H反映。
2．生成H₂速率主要取決與：①金屬表面積 ②溶液中H濃度 ③溫度等條件
3．H的濃度與1L溶液中H的數(shù)目成正比。
4．溶液中除H外的其它離子可能會影響反映速率。
［提出問題］
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反映的哪幾個條件？（答出兩條）
②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？
［猜想假設］
I．Cl^－促進了鎂與酸的反映，SO對反映無影響。
II．SO抑制了鎂與酸的反映，C1^－對反映無影響。
III．                                        。
請回答問題①，完成猜想3
［實驗探究］為了驗證猜想，小丹設計了如下實驗：

實驗 編號	鋁片 長度	H＋濃度 相同的酸	反應片刻后 添加少量試劑	產生氣泡 的速率	結論
A	2cm	5mL鹽酸	Na2SO4固體	無明顯變化	（結論A）
B	2cm	5mL硫酸	（試劑B）	明顯加快	Cl－對反應有促進作用

 
試劑B是        （化學式）固體。
［結論］結論A為                              。
［反思］將試劑B改用HC1氣體，不能達到探究目的，其原因是              。

Answer 1

問題①：鎂帶的表面積；H^＋濃度，溫度
猜想III：SO抑制了鎂與酸的反應，Cl^－促進了鎂與酸的反應。
試劑B：NaCl
結論A：Na＋、SO對反應無影響（漏Na^＋不扣水）
反 思：由于HCl氣體溶于水生成了鹽酸，增加了H^＋濃度，改變了實驗條件。

分析：通過文字敘述可以看出控制反應速度，就必須控制：①金屬的表面積  ②溶液中H⁺濃度  ③溫度等條件．
假設探究時可組合各種情況解決假設方案，實驗A、B是分別對硫酸根與氯離子的作用進行對比實驗，分別得到要求的結論．
解答：解：①通過題目內容可以看出控制反應速度提供了三種方式：：①金屬的表面積  ②溶液中H⁺濃度  ③溫度等條件．
故答案為：金屬的表面積、溶液中H⁺濃度  
三、III．結合觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率，以及由各種情況進行不同的組合，只能是硫酸根抑制了反應速度，氯離子加速了反應的進行可能是該猜想III．
故答案為：硫酸根抑制了鎂與酸的反應，氯離子加速了鎂與酸的反應
四～五、A．實驗是驗證硫酸根對反應的影響，通過現(xiàn)象可得結論B實驗是驗證氯離子的影響，故加入的物質應含有氯離子，但又不能引入新的離子，故只能是加入氯化鈉，加氯化氫氣體時使溶液中氫離子增加，改變了實驗條件，不可�。�
故答案為：
四、NaCl；
五、鈉離子、硫酸根離子對反應無影響；
六、通入HCl氣體時，形成鹽酸增加了氫離子的濃度，改變了實驗的條件