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        1. 反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

          A.A、B兩點的反應(yīng)速率:A>B

          B.B、C兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)相同

          C.由狀態(tài)B到狀態(tài)C,可以用加熱的方法

          D.A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:C>A

           

          【答案】

          AD

          【解析】

          試題分析:由已知反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以溫度升高平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,根據(jù)圖像,壓強相同時,A、B兩點的NO2的體積分?jǐn)?shù)A點更大,則說明溫度T2>T1,溫度越大反應(yīng)速率越大,所以A正確;B、C兩點的溫度不同,所以平衡常數(shù)不相等,B錯誤;狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同,壓強也不同,所以僅通過加熱方法不能實現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉(zhuǎn)變,C錯誤;C相對于A增大了壓強,壓強增大平衡逆向移動,則氣體的物質(zhì)的量減小,氣體總質(zhì)量不變,所以平均相對分子質(zhì)量增大,D正確;故選AD。

          考點:本題考查的是根據(jù)圖像來判斷影響平衡的因素。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          若過程I與過程II溫度相同,則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

          A. a' < b'、a>b               B.在平衡I向平衡II過渡的過程中,v(逆) < v(正)

          C.a(chǎn)' > a、b'<b             D.平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol1。
          (1)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時,下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     
          a.v(N2O4)=2 v(NO2)              
          b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
          d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          (2)t℃恒溫下,在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含n(NO2)=0.06 mol,則v(NO2) =       ,t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4,則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題:

          (1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

          (2)已知在一定溫度下,

          C(s)+CO2(g)   2CO(g)           △H1

          CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2

          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     △H3

          則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:                             

          (3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時,會發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

           

          則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時,若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

          (4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

          A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

          B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

          C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

          D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

          E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A=C

          (5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為:                ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為        (填化學(xué)式)。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

          反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57 kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(   )

          A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c

          B.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a淺,c深

          C.b、c兩點的轉(zhuǎn)化率:b>c

          D.由b點到a點,可以用加熱的方法

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

          反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1,T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

          A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

          B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

          C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

           

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          同步練習(xí)冊答案