反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1.在溫度為T1.T2時.平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) A．A.B兩點的反應(yīng)速率:A＞B B．B.C兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)相同 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C.可以用加熱的方法 D．A.C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:C＞A 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－¹，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、B兩點的反應(yīng)速率：A＞B

B．B、C兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)相同

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法

D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：C＞A

【答案】

【解析】

試題分析：由已知反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖像，壓強相同時，A、B兩點的NO2的體積分數(shù)A點更大，則說明溫度T2>T1，溫度越大反應(yīng)速率越大，所以A正確；B、C兩點的溫度不同，所以平衡常數(shù)不相等，B錯誤；狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同，壓強也不同，所以僅通過加熱方法不能實現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉(zhuǎn)變，C錯誤；C相對于A增大了壓強，壓強增大平衡逆向移動，則氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量增大，D正確；故選AD。

考點：本題考查的是根據(jù)圖像來判斷影響平衡的因素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

A． a' < b'、a>b B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)

C．a(chǎn)' > a、b'<b D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數(shù)       原平衡時NO₂的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是       。