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          反應(yīng)N2O4(g)
 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )
          


          


          A．A、B兩點的反應(yīng)速率：A＞B
          


          B．B、C兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
          


          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
          


          D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：C＞A
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AD
          


          【解析】
          


          試題分析：由已知反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖像，壓強相同時，A、B兩點的NO2的體積分?jǐn)?shù)A點更大，則說明溫度T2>T1，溫度越大反應(yīng)速率越大，所以A正確；B、C兩點的溫度不同，所以平衡常數(shù)不相等，B錯誤；狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同，壓強也不同，所以僅通過加熱方法不能實現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉(zhuǎn)變，C錯誤；C相對于A增大了壓強，壓強增大平衡逆向移動，則氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量增大，D正確；故選AD。
          


          考點：本題考查的是根據(jù)圖像來判斷影響平衡的因素。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
          A． a' < b'、a>b               B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
          C．a(chǎn)' > a、b'<b             D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
          a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
          b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
          


          （1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。
          


          （2）已知在一定溫度下，
          


          C（s）+CO2（g）
  2CO（g）          
△H1
          


          CO（g）+H2O（g）
  H2（g）+CO2（g）
△H2
          


          C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

          


          則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                             
。
          


          （3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


          則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是     
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。 
          


          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)  
△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：
          


          


          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          


          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          


          D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
          


          E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
          


          （5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：               
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
          


          


          A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
          


          B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
          


          C．b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c
          


          D．由b點到a點，可以用加熱的方法
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          


          


          A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          


          B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          


          C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          


          D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
          


           
          

			
          

			
          
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