Question

在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定各容器內(nèi)NH₃的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，結(jié)果如下圖所示：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：

____________________________________________________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)AB;(2)放熱;(3)AC段曲線為增函數(shù)，原因是：反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高的反應(yīng)速率快，生成物NH3的百分含量就高．C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3%最大，C點(diǎn)以后，都達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3%就減小，故C E段曲線為減函數(shù) 　　導(dǎo)解：在其他條件相同時(shí)，在不同溫度下進(jìn)行同一反應(yīng)，溫度高的反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)生成NH3多，NH3%的值就大，在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)符合以上規(guī)律，曲線A　C應(yīng)表示未達(dá)到平衡態(tài)(除C點(diǎn))．C點(diǎn)以后的曲線不符合以上規(guī)律，說明該曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，又因?yàn)闇囟仍礁撸�平衡狀態(tài)時(shí)的NH3%越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)