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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

          I.工業(yè)上用鈦礦石,含FeO、等雜質經過下述反應制得:

          其中,步驟發(fā)生的反應為:。

          凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質FeO?答: ______ 填“需要”或“不需要”。

          凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: ______ ______。

          可通過下述兩種方法制備金屬鈦:

          “方法一”是電解來獲得Ti:將處理過的作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池。

          陰極反應的電極反應式為 ______。

          “方法二”是先將、C反應得到,再用鎂還原得到。因下述反應難于發(fā)生:

          所以不能直接由反應即氯化反應來制取。當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使得反應在高溫條件下能順利進行。

          已知: 。請寫出C反應制各的熱化學方程式: ______。

          從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因_______________。

          【答案】不需要   碳單質與氧氣反應減小產物濃度,使平衡向右移動,導致反應順利進行

          【解析】

          根據(jù)氧化亞鐵和硫酸的性質分析;

          根據(jù)二氧化硅、氧化鋁和氫氧化鈉的性質分析;

          陰極上得電子反應還原反應生成金屬鈦;

          將方程式 相加,得出、C反應制各的熱化學方程式;

          根據(jù)外界條件對化學平衡的影響分析。

          氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵,所以凈化鈦礦石時,不需要除去雜質FeO;

          氧化鋁是兩性氧化物,既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水: 二氧化硅是酸性氧化物,能和強堿反應生成硅酸鈉和水:

          電解時,陰極上得電子發(fā)生還原反應,所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子,電極反應式為

          將方程式 相加, 得方程式:;

          ,該反應是可逆反應,碳單質與氧氣反應減小產物濃度使平衡向右移動,導致反應順利進行。

          練習冊系列答案
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          的ΔH是(

          A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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          已知:①RCl RCOOH

          R1CH2R2

          RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

          (1)A 可與NaHCO3 溶液反應,其結構簡式是____________。B 中含有的官能團是─COOH______________。

          (2)D 的結構簡式是_______________

          (3)DE 反應會生成副產物 Y(分子式為 C17H32O6),生成 Y 的化學方程式是_______。

          (4)EF 為兩步連續(xù)氧化反應,中間產物 X 可發(fā)生銀鏡反應,X 的結構簡式是____。

          (5)H 的結構簡式是________________。

          (6)I 的分子式為 C5H8O2,能使Br2CCl4 溶液褪色,HJ 的反應類型是________。

          (7)由K 經兩步反應可得到化合物 M,轉化路線如下:

          環(huán)己烷的空間結構可如圖1或圖2表示,請在圖3中將M 的結構簡式補充完整:____________。

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          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(

          A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21

          B.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

          C.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

          D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol

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          【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH,向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

          A.向水中加入NaHSO4溶液

          B.向水中加入Al2(SO4)3固體

          C.向水中加入Na2CO3溶液

          D.將水加熱到100℃,使pH6

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          1)廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的,其化學方程式是________________

          2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________________(寫結構簡式)聚合而成的。

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          金屬離子

          氫氧化物開始沉淀時的pH

          氫氧化物完全沉淀時的pH

          請回答下列問題:

          溶液I中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH,從而除去且不引入雜質。

          試劑X可選用下列物質中的______填代號

          調節(jié)溶液pH時,理論上可選擇pH最大范圍是______

          由溶液制備的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過濾、洗滌干燥。

          室溫下,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為混合溶液中,先生成的沉淀是______室溫時,。

          某學習小組用碘量法測定樣品的純度雜質不與發(fā)生反應實驗如下:

          準確稱取樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應后,將所得混合液配成250mL待測溶液。已知:

          移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c標準液滴定至終點,重復2次,測得消耗標準液體積的平均值為V。(已知:

          實驗中使用的指示劑名稱為______,達到滴定終點時的溶液顏色變化為______。

          該樣品中的質量分數(shù)為______用含mc、V的代數(shù)式表示,不用化簡。

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          溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成經檢驗為。取褪色后溶液,滴加鹽酸和溶液,產生白色沉淀

          溶液變紅且不褪色,有氣體生成經檢驗為,經檢驗有丁達爾效應。

          溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和溶液,無白色沉淀,經檢驗無丁達爾效應。

          下列說法不正確的是

          A.對比,可以判定酸性條件下可以氧化

          B.實驗中發(fā)生的氧化還原反應有兩種

          C.中紅色溶液中含有膠體

          D.中發(fā)生的氧化還原反應為:

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          【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )

          A.實驗室常用裝置制取NH3

          B.裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸

          C.裝置可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色

          D.裝置可用于收集NO

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