日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】Na2S2O3·5H2O常用作沖洗照相底片的定影劑,實(shí)驗(yàn)室以Na2S、Na2CO3、SO2為原料,利用下圖裝置可制取少量Na2S2O3·5H2O,其實(shí)驗(yàn)原理為Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2;2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S;Na2SO3+S=Na2S2O3;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)打開K1,關(guān)閉K2,將錐形瓶中的溶液加熱至35℃,打開滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸,錐形瓶中的現(xiàn)象是: ①導(dǎo)管口有氣泡冒出;__________________。

          (2)通過(guò)注射器取樣,監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=7~8,錐形瓶中酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_______。當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

          (3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶中混合液經(jīng)如下處理可Na2S2O3·5H2O粗晶體:

          ①趁熱過(guò)濾的目的是______________________。

          ②粗晶體中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用下列提供的試劑,檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3

          可選試劑: a.品紅溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

          實(shí)驗(yàn)方案:取適量所得粗晶體配成溶液,滴加足量的稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、_____(填試劑序號(hào))、澄清石灰水,若______(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3

          (4)粗晶體中Na2S2O3·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取2.500g粗晶體溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL,Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (忽略雜質(zhì)對(duì)滴定的影響;S2O32-被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO42-)。

          【答案】 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(或淡黃色),后又逐漸變澄清 Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng),降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率 關(guān)閉滴液漏斗活塞,關(guān)閉K1,打開K2 防止Na2S2O3因溫度降低析出,而造成損失 a 酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁 99.2%

          【解析】(1)打開K1,關(guān)閉K2,將錐形瓶中的溶液加熱至35℃,打開滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸,亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì),2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S隨后有發(fā)生Na2SO3+S=Na2S2O3,溶液變澄清,故答案為:溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(或淡黃色),后又逐漸變澄清;

          (2)通過(guò)注射器取樣,監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=78,因?yàn)?/span>Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng),會(huì)降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率,因此錐形瓶中酸性不能過(guò)強(qiáng);當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí),需要關(guān)閉滴液漏斗活塞,使反應(yīng)停止,同時(shí)關(guān)閉K1,打開K2,用堿液吸收多余的二氧化硫,故答案為:Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng),降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率;關(guān)閉滴液漏斗活塞,關(guān)閉K1,打開K2;

          (3)①趁熱過(guò)濾可以防止Na2S2O3因溫度降低析出,而造成損失,故答案為:防止Na2S2O3因溫度降低析出,而造成損失;

          檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3取適量所得粗晶體配成溶液,滴加足量的稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、除去二氧化硫,然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈,再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳,若酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3,故答案為:a;酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁

          (4) 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2S2O3·5H2O的反應(yīng)方程式為5S2O32-+ 8MnO4-+ 14H+= 10SO42-+8 Mn2++7H2O,反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.4000mol/L×0.0100L=0.004mol,則n(S2O32-)=×0.004mol=0.0025mol,因此Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=99.2%,故答案為:99.2%

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高分子合物J的合成路線如下:

          已知:i、

          ii、

          (1)寫出E的名稱:_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為:______________。

          (2)I中官能團(tuán)名稱:____________________。B→C的反應(yīng)條件為:___________

          (3)由I可合成有機(jī)物K,K中含有3個(gè)六元環(huán),寫出I合成K的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

          (4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

          (5)有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

          ①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          ②與I具有相同的官能團(tuán)

          ③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

          (6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中吸入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中吸入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,將注射器用日光照射一段時(shí)間。

          (1)下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

          ①氣體最終變?yōu)闊o(wú)色;

          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲管活塞向內(nèi)移動(dòng);

          ③甲管內(nèi)壁有油珠;

          ④產(chǎn)生火花。

          其中正確的是 。

          (2)甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為

          (3)反應(yīng)后,甲管中剩余氣體最好用下列的 吸收。

          A. B.氫氧化鈉溶液

          C.硝酸銀溶液 D.飽和食鹽水

          (4)反應(yīng)后,若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會(huì)觀察到 ,若用pH試紙測(cè)量甲管中溶液的酸堿性,可觀察到pH試紙變 色。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          鋅的質(zhì)量/g

          鋅的狀態(tài)

          c(H2SO4)/mol·L-1

          V(H2SO4)/mL

          反應(yīng)前溶液的溫度/℃

          其他試劑

          1

          0.65

          粒狀

          0.5

          50

          20

          無(wú)

          2

          0.65

          粉末

          0.5

          50

          20

          無(wú)

          3

          0.65

          粒狀

          0.5

          50

          20

          2滴CuSO4溶液

          4

          0.65

          粉末

          0.8

          50

          20

          無(wú)

          5

          0.65

          粉末

          0.8

          50

          35

          2滴CuSO4溶液

          (1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)測(cè)定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

          (2)實(shí)驗(yàn)1和2表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響。

          (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          ①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是

          ②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )

          A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1

          B.z=3

          C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

          D.C平衡時(shí)的濃度為0.5 mol·L-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以下是反應(yīng):2SO2+O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

          壓強(qiáng)

          轉(zhuǎn)化率

          溫度

          0.1MPa

          0.5MPa

          1MPa

          10MPa

          400℃

          99.2%

          99.6%

          99.7%

          99.9%

          500℃

          93.5%

          96.9%

          97.8%

          99.3%

          600℃

          73.7%

          85.8%

          89.5%

          96.4%

          試回答下列問(wèn)題。

          (1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度,你能得出什么啟示?

          ________________________________________。

          (2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:_____________________。

          (3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是____________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

          A. 1.6 mol B. 2.8 mol

          C. 3.2 mol D. 3.6 mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸減弱的一組是(

          A.I2、Br2、Cl2F2B.F2、Cl2、Br2I2C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO47種常見的含硫化合物。回答下列問(wèn)題:

          (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________。

          (2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程,某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面_______________________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面____________________,則未發(fā)生反應(yīng)。

          (3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示): _______________________________________________________________。

          (4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案