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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p
          /100 kPa
          		4.91
          		5.58
          		6.32
          		7.31
          		8.54
          		9.50
          		9.52
          		9.53
          		9.53
           
          回答下列問題：
          (1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
          (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。
          (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
          ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
          反應時間t/h
          		0
          		4
          		8
          		16
          c(A)/(mol·L－1)
          		0.10
          		a
          		0.026
          		0.006 5
           
          分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)升高溫度、降低壓強
          (2)( －1)×100%　94.1%
          　　　　　　　　　A(g) B(g)＋　　C(g)
          起始濃度/mol·L－1 0.10 　　　　0　　　　　　0
          轉化濃度/mol·L－1  0.10×94.1%  0.10×94.1%  0.10×94.1%
          平衡濃度/mol·L－1  0.10×(1－94.1%)  0.10×94.1%  0.10×94.1%K＝＝1.5 mol·L－1
          (3)①0.10×　0.10×(2－)　②0.051　達到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半　0.013
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

          (1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
          t/min
          		0
          		2
          		5
          		10
          		15
          n(CO2)/mol
          		1
          		0.75
          		0.5
          		0.25
          		0.25
           
          (3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。
          a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
          b．容器內壓強保持不變
          c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          d．容器內的密度保持不變
          (4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
          a．及時分離出CH3OH氣體
          b．適當升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
          d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)/mol
                     		0.020
                     		0.010
                     		0.008
                     		0.007
                     		0.007
                     		0.007
           
           
          (1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內密度保持不變
          (3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
          a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
          (1)H2的轉化率是________。
          (2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
          ①A=          ， B=         ；
          ② 平衡后，再充入5 molNH3，化學平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量    原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
          ③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強，則平衡向    
          方向移動（填“向左”或“向右”）。
          （2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
          ① 起始時反應速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
          ② 平衡時A=        ，B=        。
          ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為    L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
          (1)寫出該反應的化學方程式:                           
          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 
          A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 
          B．v正(H2O)=v逆(H2) 
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          D．容器中總質量不隨時間而變化 
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為　　　　mol。 
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

          (1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
          (2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。
          A．加入催化劑B．擴大容器體積
          C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
          (3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
          （1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
          （2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以                 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
          （3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。
          a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
          b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
          c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          		0
          		2
          		4
          c（NO） （ mol·L－1）
          		1.00×10－3
          		2.50×10－4
          		1.00×10－4
          c（CO） （ mol·L－1）
          		3.60×10－3
          		c’
          		2.70×10－3
          回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）前4s內的平均反應速率v（NO）＝             。c’＝             。
          （2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ①該反應的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

          A．                 B．                C．               D．
          

			
          

			
          
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