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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應:A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
          反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

          時間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強p
          /100 kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
           
          回答下列問題:
          (1)欲提高A的平衡轉化率,應采取的措施為________。
          (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________,平衡時A的轉化率為________,列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。
          (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n和反應物A的物質的量n(A),n=________mol,n(A)=________mol。
          ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算a=__________________。
          反應時間t/h
          0
          4
          8
          16
          c(A)/(mol·L-1)
          0.10
          a
          0.026
          0.006 5
           
          分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結論是________,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L-1

          (1)升高溫度、降低壓強
          (2)( -1)×100% 94.1%
                   A(g) B(g)+  C(g)
          起始濃度/mol·L-1 0.10     0      0
          轉化濃度/mol·L-1  0.10×94.1%  0.10×94.1%  0.10×94.1%
          平衡濃度/mol·L-1  0.10×(1-94.1%)  0.10×94.1%  0.10×94.1%K==1.5 mol·L-1
          (3)①0.10× 0.10×(2-) ②0.051 達到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半 0.013

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:

          (1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

          t/min
          0
          2
          5
          10
          15
          n(CO2)/mol
          1
          0.75
          0.5
          0.25
          0.25
           
          (3)在相同溫度容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。
          a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
          b.容器內壓強保持不變
          c.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          d.容器內的密度保持不變
          (4)下列條件能使上述反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
          a.及時分離出CH3OH氣體
          b.適當升高溫度
          c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
          d.選擇高效的催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
           
          (1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=________。

          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內壓強保持不變
          c.v(NO)=2v(O2)       d.容器內密度保持不變
          (3)為使該反應的反應速率增大,下列措施正確的是________。
          a.及時分離出NO2氣體   b.適當升高溫度
          c.增大O2的濃度     d.選擇高效催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          在一定溫度下,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol,平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L,試求:
          (1)H2的轉化率是________。
          (2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)某恒溫恒容條件下的可逆反應:N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H<0,起始    充入amol N2、bmol H2, 達到平衡后,N2、H2、NH3的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,回答下列問題:
          ①A=          , B=         ;
          ② 平衡后,再充入5 molNH3,化學平衡將向      移動(填“左”或“右”或“不移動”),達新平衡時N2的百分含量    原平衡時N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
          ③平衡后若升高溫度,則平衡向     方向移動;若增加壓強,則平衡向    
          方向移動(填“向左”或“向右”)。
          (2)某恒溫恒壓條件下的可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容積為V L。達到平衡后,N2、H2、NH3的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol,此時容器的容積為1.1V L,回答下列問題:
          ① 起始時反應速率V        V(填“大于”或“小于”或“等于”)
          ② 平衡時A=        ,B=        。
          ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡時容器的容積為    L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
          (1)寫出該反應的化學方程式:                           
          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項編號)。 

          A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          B.v(H2O)=v(H2)
          C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D.容器中總質量不隨時間而變化
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
          (1)t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=           。 
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為    mol。 
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是              (填寫2項)。 

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          如圖表示某溫度時,反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況,請根據(jù)圖像回答下列問題。

          (1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
          (2)反應進行到70 s時,改變的條件可能是      (填字母,下同),反應進行到90 s時,改變的條件可能是        。

          A.加入催化劑B.擴大容器體積
          C.升高溫度D.增大N2O4的濃度
          (3)90 s后若維持容器的體積不變,平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”),此時N2O4的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)請在圖中畫出反應物N2O4在0~70秒時的濃度變化曲線。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          常溫下,兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中:
          (1)溶液①的pH      7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:                       (用電離方程式表示)。
          (2)溶液②呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應,升溫可以                 (填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。
          (3)下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是       (填字母)。
          a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1
          b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1
          c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

          時間(s)
          0
          2
          4
          c(NO) ( mol·L-1
          1.00×10-3
          2.50×10-4
          1.00×10-4
          c(CO) ( mol·L-1
          3.60×10-3
          c’
          2.70×10-3
          回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
          (1)前4s內的平均反應速率v(NO)=             。c’=             
          (2)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時,上述反應中二氧化碳濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

          ①該反應的ΔH    0(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          (3)在恒容的密閉容器中,上述反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          A.                 B.                C.               D.

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