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          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:K=
          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 
          A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 
          B．v正(H2O)=v逆(H2) 
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化 
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
          (2)A、B、C　(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
          (2)不　0.7　
          (3)使用了催化劑　增大了H2的濃度
          綜合演練
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如下(累計值):
          時間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          (1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應(yīng)速率最大　_______,原因是　_________________________。 
          (2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小　　　　,原因是　_________________________
          (3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率　________________
          (4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
          A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
          你認(rèn)為可行的是(填編號)　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

          (1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為____________________。
          (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
          (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
          (4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。

          根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          （1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，
          正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________（填字母編號）。
          A．保持其他條件不變，增大壓強
          B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
          C．保持其他條件不變，升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p
          /100 kPa
          		4.91
          		5.58
          		6.32
          		7.31
          		8.54
          		9.50
          		9.52
          		9.53
          		9.53
           
          回答下列問題：
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
          (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
          (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
          反應(yīng)時間t/h
          		0
          		4
          		8
          		16
          c(A)/(mol·L－1)
          		0.10
          		a
          		0.026
          		0.006 5
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=            。
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動      (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是  _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
          (2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L-1·min-1。
          (3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
          (4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為   。
          (5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
          物質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		D
                     		E
           
          物質(zhì)的量(mol)
                     		0.8
                     		1.0
                     		0.4
                     		0.2
           
           
          此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________。
          (3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。
          物質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          起始投料/mol
                     		2
                     		1
                     		2
                     		0
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

          請回答下列問題：
          （1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。
          （2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          A．容器中壓強不變     
          B．混合氣體中c(A)不變
          C．v正(B)＝2v逆(D)      
          D．c(A)＝c(C)
          （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的A的轉(zhuǎn)化率    。 
          （4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)           (填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          

			
          

			
          
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