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          某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如下(累計值):
          時間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          (1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應(yīng)速率最大　_______,原因是　_________________________。 
          (2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小　　　　,原因是　_________________________
          (3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率　________________
          (4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
          A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
          你認(rèn)為可行的是(填編號)　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2~3 min(2分)　因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),2~3 min時溫度高(2分)　(2)4~5 min(2分)　因為4~5 min時H+濃度小(2分)　(3)0.1 mol·L-1·min-1(3分)　(4)AB(2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）上述反應(yīng)的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K（T1）   K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
          ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為       。
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
          ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          		溫度（℃）
          500
          		800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          		K1
          		2．5
          		0．15
          ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
          		K2
          		1．0
          		2．50
          ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
          		K3
          		 
          		 
           
          （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

          （3）判斷反應(yīng)③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=          （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
          （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                   。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                  。
          （5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：                      。

          （6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
          t/min
                     		X/mol
                     		Y/mol
                     		Z/mol
           
          0
                     		1.00
                     		1.00
                     		0.00
           
          1
                     		0.90
                     		0.80
                     		0.20
           
          3
                     		0.75
                     		0.50
                     		0.50
           
          5
                     		0.65
                     		0.30
                     		0.70
           
          9
                     		0.55
                     		0.10
                     		0.90
           
          10
                     		0.55
                     		0.10
                     		0.90
           
          14
                     		0.55
                     		0.10
                     		0.90
           
           

          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
          (3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

          (1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。
          t/min
          		0
          		2
          		5
          		10
          		15
          n(CO2)/mol
          		1
          		0.75
          		0.5
          		0.25
          		0.25
           
          (3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。
          a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)。
          a．及時分離出CH3OH氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
          d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達(dá)）。
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
          a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
          c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
          （6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
          a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
          a．及時分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

          試回答下列問題：
          (1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
          (2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
          (3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
          A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
          (4)若反應(yīng)在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
          A．等于86%  B．等于50%
          C．小于50%  D．介于50%～86%之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          （1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 
          A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 
          B．v正(H2O)=v逆(H2) 
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化 
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 
          

			
          

			
          
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