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          在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

          試回答下列問題：
          (1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
          (2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
          A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
          (4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
          A．等于86%  B．等于50%
          C．小于50%  D．介于50%～86%之間
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)　7.5×10－3　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用了催化劑
          (2)>　根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          (3)AB　(4)B
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

          回答問題：
          (1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
          (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
          (3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
          (1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
          a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
          反應(yīng)時間/min
          		n(SiF4)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		2.40
          t1
          		0.80
          		a
          t2
          		b
          		1.60
          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
          (3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。
          a．一定向正反應(yīng)方向移動
          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
          c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值):
          時間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          (1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應(yīng)速率最大　_______,原因是　_________________________。 
          (2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小　　　　,原因是　_________________________
          (3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率　________________
          (4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
          A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
          你認(rèn)為可行的是(填編號)　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

          (1)若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
          (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
          (3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
          (4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。
          a．使用催化劑
          b．增大壓強(qiáng)
          c．增大反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

          (1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
          (2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
          (3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
          ①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎�
          ⑤降溫　⑥加催化劑
          (5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
          ① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
                     		250℃
                     		300℃
                     		350℃
           
          K
                     		2.041
                     		0.270
                     		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
          ② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
          （2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
          a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
          c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑
          （3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時，初始濃度到達(dá)平衡的時間有如下的關(guān)系：
          CO的初始濃度(mol/L)
                     		2
                     		4
                     		1
                     		3
           
          H2的初始濃度(mol/L)
                     		3
                     		2
                     		3
                     		3
           
          時間（min）
                     		8
                     		6
                     		12
                     		n
           
           
          則n 為________min。
          （4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。
          （5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

          (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________。
          (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
          (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
          (4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
          (2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L-1·min-1。
          (3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
          (4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為   。
          (5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
          物質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		D
                     		E
           
          物質(zhì)的量(mol)
                     		0.8
                     		1.0
                     		0.4
                     		0.2
           
           
          此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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