一定條件下.體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2 ΔH＝+148.9 kJ·mol-1.(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是 .a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分數(shù)不再變化(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反應時間/min	n(SiF₄)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t₁～t₂時各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t₁時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
(3)ade

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64．0	50.7	42．9

請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時B的體積分數(shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D
D．降低反應溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。

A．在單位時問內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H₂S： K_a1＝9.1×10^-8；K_a2＝1.1×10^-12。H₂CO₃：K_a1＝4.30×10^-7；K_a2＝5.61×10^-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達平衡所需時間/min
實驗	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H₂O,2mo1 CO₂,5mol H₂，則此時υ_正______υ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度（℃）
化學反應	平衡常數(shù)	500	800
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)	K₁	2．5	0．15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1．0	2．50
③3H₂(g)+ CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃= （用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v₍_正) v₍_逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是                   。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是                  。
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：                      。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
(3)該反應的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：v(B)＝                                                         。
實驗③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)＝________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO₂)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。
a．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1
d．容器內(nèi)的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L^－1·min^－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始時，充入的N₂和H₂的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分數(shù)是________。

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