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          在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
          (1)H2的轉化率是________。
          (2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)60%　(2)27.3%
          

          解析　　　N2�。　�3H2　?2NH3
          起始  3.0 mol     6.0 mol      0 mol
          轉化  1.2 mol     3.6 mol      2.4 mol
          平衡  1.8 mol     2.4 mol      2.4 mol
          (1)H2的轉化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
          (2)N2的體積分數(shù)＝×100%≈27.3%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
          (1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
          a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
          b．容器內氣體壓強不再變化
          c．容器內氣體的總質量不再變化
          d．HF的體積分數(shù)不再變化
          (2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
          反應時間/min
          		n(SiF4)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		2.40
          t1
          		0.80
          		a
          t2
          		b
          		1.60
          通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________。
          (3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。
          a．一定向正反應方向移動
          b．一定向逆反應方向移動
          c．一定是減小壓強造成的
          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉化率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
          反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
          反應Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
          ① 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
                     		250℃
                     		300℃
                     		350℃
           
          K
                     		2.041
                     		0.270
                     		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
          ② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
          （2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
          a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
          c．增大壓強                 d．加入催化劑
          （3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
          CO的初始濃度(mol/L)
                     		2
                     		4
                     		1
                     		3
           
          H2的初始濃度(mol/L)
                     		3
                     		2
                     		3
                     		3
           
          時間（min）
                     		8
                     		6
                     		12
                     		n
           
           
          則n 為________min。
          （4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
          （5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

          (1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
          (2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
          (3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
          (4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

          （1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
          （2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。
          A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 
          （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

          根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          （1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
          正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
          A．保持其他條件不變，增大壓強
          B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
          C．保持其他條件不變，升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p
          /100 kPa
          		4.91
          		5.58
          		6.32
          		7.31
          		8.54
          		9.50
          		9.52
          		9.53
          		9.53
           
          回答下列問題：
          (1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
          (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。
          (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
          ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
          反應時間t/h
          		0
          		4
          		8
          		16
          c(A)/(mol·L－1)
          		0.10
          		a
          		0.026
          		0.006 5
           
          分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

          (1)寫出該反應的化學方程式:                。
          (2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
          (3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
          (4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
          (5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
          物質
                     		A
                     		B
                     		D
                     		E
           
          物質的量(mol)
                     		0.8
                     		1.0
                     		0.4
                     		0.2
           
           
          此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。
          方法1　還原沉淀法
          該法的工藝流程為。
          其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。
          (1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
          (2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
          A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應為氧化還原反應
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          (3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
          方法2　電解法
          (5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。
          

			
          

			
          
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