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        1. 下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率;
          ②鍍層破損后,白鐵比馬口鐵更耐腐蝕;③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極;④冶煉鋁時,將AlCl3加熱成為熔融體后電解;⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O;⑥電解精煉銅時,將粗銅置于電解槽的陰極
          A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④
          B

          正確答案:B
          ③不正確,電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極;④不正確,冶煉鋁時,將Al2O3加熱成為熔融體后電解;⑥不正確,電解精煉銅時,將粗銅置于電解槽的陽極
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗表明,相同溫度下,液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(如H2O+H2OH3O+OH),且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時,純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為( 。
          A.K>Kw B.KKw C.K<Kw  D.無法比較

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是       (   )
          A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0
          B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清,則酸性:苯酚>碳酸
          C.同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(ttA為弱酸)混合,所得混合液的酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N,發(fā)生如下 反應(yīng):M(g)+N(g) E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡,測得M的濃度為0.2 mol·L-1。下列說法正確的是
          A.4 min時,M的轉(zhuǎn)化率為80%
          B.4 min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·min-1
          C.4 min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小
          D.2 min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (共16分)如下圖,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

          (1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則    曲線表示無催化劑時的情況,速率:a     b(填:大于、小于或等于)
          (2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況,則    曲線表示恒溫恒容的情況,此時該恒溫恒容中
          C%        (填:變大、變小或不變)
          (3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)(填:放熱、吸熱),計量數(shù)x的值是       ;
          (4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁圖的縱坐標可以是        ,[填:①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)];升溫平衡移動的方向為    。(填:左移或右移)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達到平衡,且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
          (1)平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
          (2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度,要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大,(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)(填“>”、“=”、“<”或“沒關(guān)系”)
          (3)設(shè)定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol,2mol ,C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     (填容器序號,下同),B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L1·min1,N2的轉(zhuǎn)化率為       
          ②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       (填選項字母)
          A.大于0.4mol   B.等于0.4mol   C.小于0.4mol
          ③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

          (2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示)          ;
          向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (10分)在溫度為373K時,把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進行到2s時,N2O4含量為0.05mol,進行到60s時,達到該條件下反應(yīng)的最大限度,此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5,則:
          (1)開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
          (2)達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?

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