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          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
          ②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
          A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          ③不正確，電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極；④不正確，冶煉鋁時，將Al2O3加熱成為熔融體后電解；⑥不正確，電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陽極
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

          下列說法錯誤的是
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（　　）
          A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是       （   ）
           A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
           B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
           C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
           D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
          A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．4 min時，用M表示的反應速率為0．8 mol·L-1·min-1
          C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
          D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關(guān)系。

          （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
          （2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
          C%        （填：變大、變小或不變）
          （3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是       ；
          （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）反應在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
          （1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
          （2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關(guān)系”）
          （3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
          ②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       （填選項字母）
          A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
          ③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

          （2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
          向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) .反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：
          （1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?
          （2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?
          

			
          

			
          
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