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        1. (共16分)如下圖,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

          (1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則    曲線表示無催化劑時的情況,速率:a     b(填:大于、小于或等于)
          (2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況,則    曲線表示恒溫恒容的情況,此時該恒溫恒容中
          C%        (填:變大、變小或不變)
          (3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)(填:放熱、吸熱),計量數(shù)x的值是       ;
          (4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁圖的縱坐標可以是        ,[填:①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)];升溫平衡移動的方向為    。(填:左移或右移)
          (1)b  大于  (2)a   不變  (3)吸  大于2(或大于等于3)
          (4)①②③④  右
          (1)對于某可逆反應(yīng)來說,加入催化劑,僅僅是加快反應(yīng)速率,不影響平衡的移動,所以b曲線表示無催化劑,速率大小為:a大于b;
          (2)恒溫恒容條件下,加入無關(guān)氣體氦氣,平衡不移動,則曲線a 為恒溫恒容,C%不變。
          (3)在相同的壓強下,溫度越高C%的含量越高,即可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);在相同溫度下,壓強越大,C%的含量越小,即可知該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為氣體體積增大的反應(yīng),x的值大于2(或大于等于3)。
          (4)根據(jù)圖示可知,①②③④符合題意;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡向右移動。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          l
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
           (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ;
          (2)列式并計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:            ;
          (3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài);
          (4)若使該反應(yīng)的速率增加,下列措施一定不能達到目的的是               
          A.升高溫度    
          B.降低溫度
          C.使用催化劑   
          D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

          (1) 在O?30小時內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
          (2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)
          CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù))。
          (3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結(jié)果如圖。

          ①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母);
          ②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
          A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
          (5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負極的電極反應(yīng)式為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率;
          ②鍍層破損后,白鐵比馬口鐵更耐腐蝕;③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極;④冶煉鋁時,將AlCl3加熱成為熔融體后電解;⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O;⑥電解精煉銅時,將粗銅置于電解槽的陰極
          A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          (9分)隨著環(huán)保意識增強,清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
          (1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
          CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
          H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
          則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為          。
          (2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。
          該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
          ①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

          則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。(填標號)
          A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)
          C.v(正)=v(逆)D.無法判斷
          ②為了探究溫度、壓強對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa,其余實驗條件見下表)。

          表中t=         ,P=         ;
          設(shè)計實驗2、3的目的是         
          實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         (用K1、K2、K3表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          t ℃時,將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x=_________。
          (2)用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol·L-1·min-1
          (3)若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,下列說法中正確的是_________(填寫下列選項字母序號)。
          A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.化學(xué)平衡不會發(fā)生移動
          D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
          (4)在t ℃時,若向平衡混合物的容器中再充入a mol C,欲使達到新的平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同,則至少應(yīng)再充入B_________mol(用含a的式子表示);達新平衡時,A的物質(zhì)的量為n(A)=_________(用含a的式子表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

          回答問題:
          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為        ;
          (2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為         ;
          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ,其值是       
          (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是                ,采取的措施是                                 ;
          (5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T1)和第III階段反應(yīng)速度(T3)的高低:T2  T3
          填“>、=、<”判斷的理由是                                        ;
          (6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
          (1)下列事實中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________        
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          (2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):
          時間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
          N2
          1.00
          1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
          ①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________          
          ②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________  mol·L-1·h-1;
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K="  " ________     (保留兩位小數(shù))
          ④反應(yīng)達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng):是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時,放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        (“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
          ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量       (“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是                             ;
          ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容器為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的該反應(yīng)速率為:             ;
          ⑷一定條件下,當合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是          
          a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
          c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應(yīng)達到最大限度

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