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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

          回答問題：
          （1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為         ；
          (3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
          （5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2  T3
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
          A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          C．2s時物質A的轉化率為70%
          D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)
          A．m＝4B．a＝b C．a<D．m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是       （   ）
           A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
           B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
           C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
           D．等體積、等物質的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
          實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；
          ②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
               熱（填“吸”或“放”）反應。
          ③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
          ④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數ω為       。
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
          ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
          （3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _  。
          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          A．高溫高壓
          B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度
          D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
          （5）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c / mol·L-1
          		0.44
          		0.60
          		0.60
          此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

          （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
          （2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
          C%        （填：變大、變小或不變）
          （3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應（填：放熱、吸熱），計量數x的值是       ；
          （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是        ，[填：①C% ②A的轉化率 ③B的轉化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
          （2）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
          ΔH=－49.0 kJ/mol，  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數表達式          _
          ②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應，經過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
          (1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。
          (2)達平衡時CO的轉化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應N2+3H2===2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
          A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
          C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨
          

			
          

			
          
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