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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (12分)反應aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

          回答問題:
          (1)反應的化學方程式中,a:b:c為        ;
          (2)A的平均反應速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為         ;
          (3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ,其值是       ;
          (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是                ,采取的措施是                                 
          (5)比較第II階段反應溫度(T1)和第III階段反應速度(T3)的高低:T2  T3
          填“>、=、<”判斷的理由是                                        
          (6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C).
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現有下列幾種說法,其中正確的是(  )
          A.用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1
          B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1
          C.2s時物質A的轉化率為70%
          D.2s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知一定溫度下,2X(g)+Y(g)  ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時,放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關系正確的是(  )
          A.m=4B.a=b C.a<D.m≤2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是       (   )
          A.常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
          B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清,則酸性:苯酚>碳酸
          C.同一可逆反應使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉化率
          D.等體積、等物質的量濃度的HA與NaA(ttA為弱酸)混合,所得混合液的酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視。
          (1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
          實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________________;
          ②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應的正反應是
               熱(填“吸”或“放”)反應。
          ③該反應的平衡常數K     (保留兩位小數)。若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K      (填“增大”、“減小”或“不變”),
          ④500℃達平衡時,CH3OH的體積分數ω為       。
          (2)在載人航天器的生態(tài)系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:4OH-4e=O2↑+2H2O,則陰極反應式為_________      ____   ___。
          Ⅱ.工業(yè)上可利用煤的氣化產物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應如下:
          ① 2H2 (g)+CO(g)  CH3OH (g)          ΔH=-90.8 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH=-23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+H2(g)       ΔH=-41.3 kJ·mol-1
          (3)總合成反應的熱化學方程式為__________                          _  
          (4)一定條件下的密閉容器中,上述總反應達到平衡時,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
          A.高溫高壓
          B.加入催化劑
          C.減少CO2的濃度
          D.增加CO的濃度E.分離出二甲醚
          (5)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c / mol·L-1
          0.44
          0.60
          0.60
          此時,v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (共16分)如下圖,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應:A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間(t)的關系。

          (1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則    曲線表示無催化劑時的情況,速率:a     b(填:大于、小于或等于)
          (2)若乙圖表示反應達到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況,則    曲線表示恒溫恒容的情況,此時該恒溫恒容中
          C%        (填:變大、變小或不變)
          (3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應(填:放熱、吸熱),計量數x的值是       ;
          (4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中,上述可逆反應達到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據你的理解,丁圖的縱坐標可以是        ,[填:①C% ②A的轉化率 ③B的轉化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)];升溫平衡移動的方向為    。(填:左移或右移)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          (1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。(填字母序號)
          A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
          C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
          (2)CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          ΔH=-49.0 kJ/mol,  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數表達式          _
          ②從3 min到10 min,v(H2)=         mol/(L·min)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          在一個容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下,發(fā)生如下反應,經過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L,求:
          (1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。
          (2)達平衡時CO的轉化率。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應N2+3H2===2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡后,為了使氫氣的轉化率增大,下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      (  )
          A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑
          C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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