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          下列說法正確的是       （   ）
           A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
           B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
           C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
           D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          A 對(duì) 此反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△S<0，那么△H<0，才是低溫自發(fā)
          B 錯(cuò) 苯酚試液和Na2CO3溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，所以苯酚>碳酸氫根離子的酸性
          C 錯(cuò)，催化劑不改變平衡，所以，轉(zhuǎn)化率沒有變化
          D 對(duì) Ka（HA）越大，HA酸性越強(qiáng)，NaA堿性越弱，混合之后酸性就強(qiáng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�
          A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol－1·min－1
          B．SO3的分解率為20％
          C．容器里氣體的密度為40g/L 
          D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述違背化學(xué)原理的是(     ) 
          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
          B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
          C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
          D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

          (1) 在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開________；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          (2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
          CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
          (3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

          ①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；
          ②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
          A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3   C. 3. 5?4. 5
          (5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
          A．25%B．40%C．35%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
          ②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長(zhǎng)期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極
          A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

          回答下列問題：
          （1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________________________________________________
          （2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
           t1：_______  t3：_______  t4：_________ 
          （3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________
          A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                                 ；
          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2  T3
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		N2
          		1.00
          		1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________          
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________　　mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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