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          根據(jù)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑，可以判斷：
              
          A．氧化性：H2O2  > KMnO4          B．還原性：KMnO4 > O2       
              
          C．氧化性：KMnO4 > O2            D．還原性：H2SO4 > K2SO4
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇二模）過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．
          ★過氧化鈣晶體的制備
          工業(yè)上生產(chǎn)CaO2?8H2O的主要流程如下：

          （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
          CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
          CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
          ．
          （2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
          ①
          溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
          溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
          ；②
          通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
          通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
          ．
          ★過氧化鈣晶體含量的測定
          準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．重復上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          （3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
          當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
          當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
          ．
          （4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
          表1．KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
          

          


          
滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
          

          
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
          

          
1
0.3000
1.02
24.04
          

          
2
0.3000
2.00
25.03
          

          
3
0.3000
0.20
23.24
          根據(jù)關系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
          5
          2
          n（CaO2?8H2O）=
          5
          2
          ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
          1.51×10-3mol×216g?mol-1
          0.3000g
          ×100%=82.91%．
          根據(jù)關系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
          5
          2
          n（CaO2?8H2O）=
          5
          2
          ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
          1.51×10-3mol×216g?mol-1
          0.3000g
          ×100%=82.91%．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
          【實驗原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          【實驗內(nèi)容及記錄】
          

          


          
實驗
          編號          		
室溫下，試管中所加試劑及用量/mL
室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
          

          
0.6mol/L
          H2C2O4溶液          		
H2O
0.2mol/L
          KMnO4溶液          		
3mol/L
          H2SO4溶液
          

          
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
          

          
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
          

          
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
          試回答：
          根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是
          其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
          其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
          ，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結論
          反應物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
          反應物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
          ．
          該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

          該小組同學提出的假設是
          生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑
          生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑

          請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫下表中的空白
          

          


          
實驗
          編號          		
室溫下，試管中所加試劑及用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
          

          
0.6mol/L
          H2C2O4溶液          		
H2O
0.2mol/L
          KMnO4溶液          		
3mol/L
          H2SO4溶液
          

          
4
3.0
2.0
3.0
2.0

          MnSO4
          MnSO4
          （填寫所加甲固體的化學式）          		
t
          若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象為
          與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
          與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

          （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
          ab
          ab
          （填代號）．
          a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
          （2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
          d
          d
          （填代號）．
          a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿
          （3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
          MnO2
          MnO2
          、
          KOH
          KOH
          （寫化學式）．
          （4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
          2
          3
          或0.67mol
          2
          3
          或0.67mol
          mol KMnO4．
          （5）寫出實驗室用KMnO4制備氣體的一個化學方程式
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑；
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑；

          （6）操作Ⅰ的名稱是
          過濾
          過濾
          ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K2CO3 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO4 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用
          濃縮結晶
          濃縮結晶
          （填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA元素的原子得電子能力強弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

          （1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a
          分液漏斗
          分液漏斗
          ； b
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶

          （2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
          A
          A
          裝置制取氯氣．
          （3）反應裝置的導氣管與D裝置的
          X
          X
          導管（選X或Y），寫出D裝置中
          ①處棉球的離子反應方程式：
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ；
          ②處棉球的現(xiàn)象：
          棉球變藍
          棉球變藍
          ；
          ③處棉球的離子反應方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ；
          （4）D裝置中④的作用：
          觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達均可）
          觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達均可）
          ．
          （5）某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現(xiàn)象能證明上述結論嗎？說明理由．
          不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強弱．（其它合理表達均可）
          不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強弱．（其它合理表達均可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
          （1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
          2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
           
          ．
          （2）B中的液體為
           
          ，其作用為
           
          ．
          （3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
           
          ，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
           
          （填“是”或“否”）．
          （4）D中NaOH溶液的作用
           
          （用離子方程式說明）．
          （5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
          甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
          乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
          丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
           
          的意見正確．（填“甲”或“乙”）
          

			
          

			
          
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