300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ �。�
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| （2012?江蘇一模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表1： 表1 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
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時間（min） 濃度（mol/L） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
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NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
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N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
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CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
請寫出該電池正極反應(yīng)式 ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝ （不考慮溶液體積的變化）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
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溫度/℃ |
25 |
80 |
230 |
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平衡常數(shù) |
5×104 |
2 |
1.9×10-5 |
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25°C時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C．80°C達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L
D．80°C時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
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＝
＝5mol·L－1。
