一定條件下.體積為10L的密閉容器中.1mol X和1mol Y進行反應:2X△H＞0經(jīng)60s達到平衡.生成0.3mol Z．下列說法正確的是( )A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L-1?S-1B．達到化學平衡時.2v正(X)=v逆(Z)C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時.生成2a mol X.則反應達到平衡狀態(tài)D．若升高溫度.正題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L^-1?S^-1

B．達到化學平衡時，2v_正（X）=v_逆（Z）

C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
C．反應達到平衡時，消耗的反應物的物質(zhì)的量與生成的反應物的物質(zhì)的量應相同，才能說明正逆反應速率相等；
D．升高溫度正逆反應速率都增大．

解答：解：A．v（Z）=

0.3mol

10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，則v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L^-1?S^-1，故A正確；
B．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，應有v_正（X）=2v_逆（Z），故B錯誤；
C．反應物的物質(zhì)的量的變化量等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成amolY的同時，生成2amolX，故C錯誤；
D．升高溫度正逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握如何從正逆反應速率的角度判斷平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案

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一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

bcd

（填序號）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成 b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d．HF體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：

a=1.6，說明在一定條件下，t_1～t₂時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t₁時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應

ade

（填序號）．
a．一定向正反應方向移動 b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的 d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（4）反應進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=

0.001

mol/（L?min）．

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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L^-1?s^-1

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L^-1?s^-1

C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF₄(g)＋2H₂O(g)

SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)．

a．v(SiF₄)_消耗＝4v(HF)_生成

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)：

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________．

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)．

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

(4)反應進行2 min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內(nèi)該反應的反應速率v(HF)＝________mol(L·min)

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