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          （13分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
          【實驗】制作銀鏡，并與溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
          （1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是               。
          a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
          b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
          c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
          d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
          e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大
          【提出假設】
          假設1：具有氧化性，能氧化Ag。
          假設2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。
          【設計實驗方案，驗證假設】
          (2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出，驗證了假設1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：                                 。
          （3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

          【思考與交流】
          （4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：                                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）a  d  e  
          (2)Ag+Fe3+=Ag++Fe2+  
          (3)
          (4)不同意；甲同學檢驗出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了銀；乙同學雖然驗證了此條件下NO3-能氧化銀，但在硝酸鐵溶液氧化銀時，由于沒有檢驗NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-是否氧化了銀。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質(zhì)探究實驗。

          探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
          ① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
          ② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
          ③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
          ④ 將冷卻至室溫的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加熱；
          ⑤ 制取溴乙烷。
          回答下列問題：
          （1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
          （2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內(nèi)的混合物出現(xiàn)橙紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請用化學反應方程式表示）：____________________________________________________
          改用小火加熱后，橙紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學反應方程式表示）：
          ______________________________________________________
          （3）為了更好地控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
          （4）步驟⑤反應結(jié)束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可用下列試劑中的_____________（填序號）
          A．氫氧化鈉稀溶液B．碳酸鈉稀溶液
          C．硝酸銀溶液D．四氯化碳
          探究二：學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應實驗中，觀察到有氣體生成。他們設計了兩種不同的方法分別檢驗該氣體，實驗裝置如圖

          請回答：
          （5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
          圖2中發(fā)生的反應是：________________________________（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		9.2
          回答下列問題：
          ⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
          ⑵“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
          ⑶“酸浸”時所加入的酸是                (填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
          ⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
          ⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
          ⑹產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

          （1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                     ，
          F儀器的作用是：                  。
          （2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
          a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
          d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液 
          ①若Cl2過量：取盛有          （選填一個符號）試劑的試管， 加入           （選
          填一個符號）試劑，無明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象
          是：                                           ；
          ② 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量
          還是SO2過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結(jié)論______      ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

          試填空。
          （1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。
          設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________ 
          （2）化學興趣小組的同學為制取、氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

          （3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
          （4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為_________________________。
          ①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）

           
          白云石（主要成分為CaCO4，MgCO2）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。
            （1）甲同學利用加熱法測定白云石中MgCO2的含量，
          實驗曲線如右圖（MgCO4的分解溫度比CaCO2
          低）
          ①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
                  （填化學式）。
          ②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為         
          （保留3位有效數(shù)字）。
          （2）乙同學利用滴定法測定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定時，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1：1進行反應，可用K—B指示劑作為該滴定反應的指示劑；②實驗條件下。Mg2+開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca2+開始沉淀時的pH為12。
          步驟1：準確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
          步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
          步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
          步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V1mL；
          步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，         ；
          步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V2mL。
          ①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為    （用含字母的代數(shù)式表示）。
          ②配制100mL c mol/L EDTA標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關問題。
          （1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是                                 。
          （2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
          a、將藥片去除糖衣，碾碎。
          b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
          c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色
          d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題
          ①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是    
          ②試劑A是           ，
          ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                     。
          ④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因                                        。
          ⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：
          甲同學認為：可能是溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
          乙同學認為：可能是溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
          基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是(    )
          A．16B．17C．44D．64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是                                                       （   ）
           
          		實  驗  事  實
          		結(jié)   論
          A
          		Cl2的水溶液可以導電
          		Cl2是電解質(zhì)
          B
          		SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
          		BaSO3不溶于強酸
          C
          		NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
          		酸性：HCO3－＞Al（OH）3
          D
          		SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          

			
          

			
          
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