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        1. Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
          (一)常用下列途徑制備海波:

          已知反應(yīng):4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
          (1)計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比:_________。
          (2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質(zhì)量為____克(精確到0.1克)
          (二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

           
          第一份
          第二份
          第三份
          樣品的質(zhì)量/g
          7.54
          15.08
          35.00
          二氧化硫的體積/L
          0.672
          1.344
          2.688
          硫的質(zhì)量/g
          0.80
          1.60
          3.20
           
          (3)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)
          (4)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可判斷該樣品__________(填字母)
          A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
          C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
          (5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時(shí),生成SO2體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。(可用含a和b的代數(shù)式表示)

          (1)2:1  
          (2)121.5 g   
          (3)4mol/L  
          (4)D
          (5)0<a<0.03L時(shí)  b=89.6a ; a≥0.03L時(shí)  b=2.688

          解析試題分析:
          (1)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2,  FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.2H2S +SO2=3S+2H2O.SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O;Na2SO3+SNa2S2O3。若恰好完全反應(yīng),則Na2SO3:S=1:1,根據(jù)方程式進(jìn)行逆推,可得到FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比為2:1。
          (2)(1)n(FeS)=88g÷88g/mol=1mol.若制備海波質(zhì)量最多。則根據(jù)方程式Na2SO3+SNa2S2O3可知Na2SO3:S=1:1。假設(shè)產(chǎn)生的Na2SO3的物質(zhì)的量為x.由于NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,反應(yīng)消耗的SO2的物質(zhì)的量為x÷0.96.其余的S完全(1- x÷0.96)完全轉(zhuǎn)化為S單質(zhì), 1- x÷0.96=x.解得x=0.4898.所以得到的Na2S2O5H2O質(zhì)量為:0.4898mol×248g/mol=121.5 g。
          (3)通過對(duì)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)第三組中是硫酸完全反應(yīng)。有關(guān)的反應(yīng)方程式為Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O;Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O?梢姛o論硫酸發(fā)生那個(gè)反應(yīng)都有關(guān)系式H2SO4~SO2。n(SO2)= 2.688L÷22.4L/mol=0.12mol.所以n(H2SO4)= 0.12mol.c(H2SO4) =0.12mol÷0.03L=4mol/L.
          (4)n(S)=0.1mol,則根據(jù)方程式Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O可知n(Na2S2O3)=0.1mol, m(Na2S2O5H2O)=24.8g;它產(chǎn)生的SO2也是0.1mol。由Na2SO3產(chǎn)生的SO2為0.12mol-0.1mol=0.02mol,所以n(Na2SO3)=0.02mol.m(Na2SO3)=0.02mol×126g/mol=2.52g.由于m(Na2S2O5H2O)+m(Na2SO3) = 24.8g+2.52g=27.32g<35.00g.所以在該固體中還含有Na2SO4。因此選項(xiàng)為D。
          (5)通過上述表格中的數(shù)據(jù)分析可知30ml的硫酸恰好與樣品完全反應(yīng)時(shí)固體的質(zhì)量為30.16g 。因此若0<a<0.03時(shí),硫酸不足量,放出的氣體體積按照硫酸來計(jì)算。b=(2.688L÷0.03)×a=89.6a ;若 a≥0.03L時(shí)。硫酸過量。樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的體積b=2.688L。
          考點(diǎn):考查海波即Na2S2O3·5H2O的制取方法、及純度的計(jì)算的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

          (1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
                       ,                            ;
          (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
          乙中                   ____ ,丙中                  ______   ;
          (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ;
          (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (1)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
          ①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置,實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          (填化學(xué)式)。
            
          圖a                                       圖b
          ②NO2的吸收:如圖b所示,將一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移開玻璃片,可觀察到的現(xiàn)象是                  
          (2)三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色,請(qǐng)以Fe(NO3)3溶液為例,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。
          ①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
          ②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
          限選材料:0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物;pH計(jì)及其他常見儀器。

          可能影響因素
           
          實(shí)驗(yàn)操作
           
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          溶液的酸堿性
           
          取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中,加入幾滴1mol?L-1HNO3。
           
          棕黃色溶液顏色變淺,說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。
           
          鹽的濃度
           
                                    
                                    
           
                                    
                                    
           
                   
           
                                    
                                    
           
                                    
                                    
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室里常見到如圖所示儀器,該儀器為兩頭密封的玻璃管,中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn),當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時(shí),用此儀器可進(jìn)行碘升華實(shí)驗(yàn),具有裝置簡單,操作方便,現(xiàn)象明顯,沒有污染,可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)。

          (1)用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是       
          A.NH4Cl固體受熱分解
          B.KMnO4晶體受熱分解
          C.白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變
          (2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液,加熱時(shí)溶液顏色變淺,冷卻時(shí)恢復(fù)紅色,該溶液可能是                                                  ;如果玻璃管內(nèi)封有無色溶液,加熱溶液時(shí),溶液變紅,冷卻后恢復(fù)原顏色,此溶液可能是                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

          (1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
          (2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為     
          (3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是    。
          (4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是     、     。(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式;如有需要,可加裝防倒吸裝置。)
          (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是     。
          (6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
          僅由

          資料1

          附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
          資料2
          X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
           
          上述資料可得出的正確結(jié)論是    。
          a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
          b.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
          c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L
          d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體,A中裝有濃氨水,C中盛有堿石灰;用裝置Ⅱ
          驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)①儀器A的名稱是     ,儀器B中應(yīng)加入的固體藥品       (填化學(xué)式);
          ②實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學(xué)式為      ,證明氨氣具有      性;
          (2)若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體,則:
          ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                           ;
          ②此時(shí)儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
          甲:Mg(NO2)2、NO2、O2
          乙:MgO、NO2、O2
          丙:Mg3N2、O2
          。篗gO、NO2、N2
          (1)實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是
          _______________________________________________________________。
          查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

          (2)實(shí)驗(yàn)過程
          ①儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明__________。
          ②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先________,然后固定在管中固體部位下加熱。
          ③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。
          ④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
          ⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
          ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。
          ②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):______________(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)褪去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測(cè)到的原因是___________________________________________
          ③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

          (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
          (2)裝置A中盛有的試劑是________,作用是___________________________________。
          (3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
          (4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。
          某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32和SO42,對(duì)于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1:只存在SO32;假設(shè)2:只存在ClO;假設(shè)3:既不存在SO32,也不存在ClO
          (5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32和ClO是不可能的理由是_____________________。
          (6)現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          a.3 mol·L1 H2SO4  b.0.01 mol·L1 KMnO4
          c.1 mol·L1 BaCl2溶液  d.淀粉碘化鉀溶液
          e.酚酞試液
          步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L1 H2SO4至溶液呈中性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
          步驟二:向A試管中滴加少量__________(填序號(hào)),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)1成立。
          步驟三:向B試管中滴加少量__________(填序號(hào)),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)2成立。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
          ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
          ③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
          已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
          (2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為________。
          (3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

          ①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是___________________________________________________________。
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
          裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          ③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及________________________________________________。
          ④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號(hào))________。
          a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液

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