某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時(shí),氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是 ;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是 。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果討論】
(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過(guò)盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說(shuō)明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ,實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是 。
(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過(guò)堿石灰后,再收集測(cè)定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表(實(shí)驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):
| 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 稱取CuSO4 的質(zhì)量/g | 堿石灰的 增加質(zhì)量/g | 剩余氣體的體積(折算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL | 結(jié)論 |
| Ⅰ | 6.4 | | | 假設(shè)1成立 |
| Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 | |
| Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
已知：ICl的熔點(diǎn)為13．90C，沸點(diǎn)為97．40C，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________ 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標(biāo)號(hào)）。
| A．過(guò)濾 | B．蒸發(fā)結(jié)晶 | C．蒸餾 | D．分液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為 。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是 。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
僅由
| 資料1 |  附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) |
| 資料2 | X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
(1)實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______________(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是___________________________________________
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。
（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為 、 、 。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（3）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)方程式為：
。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為 ，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)原理為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32—；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。
請(qǐng)回答：
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_(kāi)________________________________________________。
(3)導(dǎo)管b的作用為_(kāi)____________________________________________________；
裝置B的作用為_(kāi)_______________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是_________________________________
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為_(kāi)_______(填序號(hào))。
①Fe粉�、贙SCN溶液 ③酸性KMnO4溶液�、躈aOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
| 物質(zhì) | 類別 | 化學(xué)性 質(zhì)預(yù)測(cè) | 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 | ||
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)質(zhì)(用離子 方程式表示) | |||
| 二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 與水 反應(yīng) | 將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH | ① | SO2+H2O H2SO3 |
| 與堿 反應(yīng) | ② | 出現(xiàn)白 色沉淀 | ③ | ||
| 裝置 | 藥品 | 作用 |
| A | | 驗(yàn)證二氧化硫的還原性 |
| B | | |
| C | 品紅溶液 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為 。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀察溶液呈 色。
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”） 0．9 mol 。
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