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        1. 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑,B為常見的有色氣體單質(zhì)。

          回答下列問題:
          Ⅰ.若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
          (1)反應(yīng)Ⅰ中,甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是                      。
          A.熱分解法         B.熱還原法         C.電解法
          (2)反應(yīng)Ⅱ中,乙與A在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                             
          (3)通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性          (填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           (寫出一種即可)。
          (4)將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

          ①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               
          ②當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          Ⅱ.若甲、乙是化合物,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng),其中乙為非極性鍵的離子化合物,寫出A與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

          (1)C (2分)    (2) 3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑(2分)
          (3)強(1分)NaOH是強堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿(合理給分)(2分)
          (4) ①H+ + OH = H2O(2分); CO32 + H+ = HCO3(2分)   ②224 (2分)  
          (5)CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2或2NanO2+2H2O=4NaOH+O2↑(任寫一個就即可)。
          (2分)

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?閔行區(qū)二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.已知:甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng).

          回答下列問題:
          (1)反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則該黃色物質(zhì)的電子式為
          ,該化合物中存在的化學(xué)鍵有
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵

          與甲在同一周期的金屬元素(包括甲),按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為
          Al>Mg>Na
          Al>Mg>Na
          (用元素符號表示).
          (2)反應(yīng)II中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙在周期表中的位置是
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ;反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2(g)
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2(g)

          (3)通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          (填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)是
          NaOH是強堿而Fe(OH)3是弱堿
          NaOH是強堿而Fe(OH)3是弱堿
          (寫出一種即可).
          (4)下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
          ab
          ab
          (選填答案編號).
          a.工業(yè)上一般用電解法進行冶煉,獲取單質(zhì)
          b.金屬陽離子都具有相同的電子排布式
          c.氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
          d.金屬氯化物都是電解質(zhì),都屬于離子化合物.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?信陽二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
          回答下列問題:
          (1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
          ①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
          C
          C

          A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
          ②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
          2Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          2Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          (填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
          NaOH是強堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
          NaOH是強堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
          (寫出一種即可).
          (2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
          2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是

          ③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng).乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題:
          (1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
          ①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
           
          .(填字母)
          A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
          ②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
           

          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
           
          (填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
           
          (寫出一種即可)
          (2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
           

          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是
           

          ③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題:
          (1)若甲是常見金屬,乙在Cl2 中燃燒能觀察到蒼白色火焰.
          ①當(dāng)甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)時,除乙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是
           

          ②當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時,除乙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是
           

          (2)若甲是氣態(tài)非金屬氧化物,能使品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)原來的顏色.
          ①濃硫酸與銅反應(yīng)生成甲的化學(xué)方程式是
           

          ②產(chǎn)物丙含有兩種強酸,相應(yīng)的化學(xué)式分別為
           
          、
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

          回答下列問題:

             (1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

              ①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_________________。

                A.熱分解法       B.熱還原法        C.電解法

              ②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________________。

              ③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________(填“強”或“弱”)。

             (2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

              ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是________________________________。

              ②反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

              ③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是___________________。

           

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