科目：高中化學 來源：湖南師大附中2011－2012學年高二12月階段檢測化學試題 題型：022
“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000 kJ·m－3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
(1)已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移________mole－．
(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO
＝3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式為________．
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總＝________．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________．
A降溫
B加壓
C使用催化劑
D將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 �、�
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題
(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 �、�
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源：2015屆安微省池州市高二上學期期中考試化學試卷試卷（解析版） 題型：填空題
“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A.降溫 B.加壓 C.使用催化劑 D.將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題
(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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2Na2CO3+O2 ΔV Δm
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