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        1. 5.6 L CO2通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標準狀況),則這4.48 L氣體的質(zhì)量為(    )

          A.8.8 g               B.8.2 g              C.6.4 g            D.11 g

          解析:采用差量法,找出氣體體積變化量與質(zhì)量變化量之間的關(guān)系。

          2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2       ΔV      Δm

                     2×22.4 L                22.4 L   22.4 L  56 g

          因氣體體積減少1.12 L,所以質(zhì)量應減少2.8 g,氣體原來的質(zhì)量為×44 g·mol-1=11 g,即剩余4.48 L氣體的質(zhì)量為11 g-2.8 g=8.2 g。

          答案:B


          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:湖南師大附中2011-2012學年高二12月階段檢測化學試題 題型:022

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.

          (1)已知:

          C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1;①

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=-483.6 kJ·mol-1;②

          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH3=+131.3 kJ·mol-1;③

          則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=________kJ·mol-1.標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移________mole

          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體在正極反應,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負極的電極反應式為:CO+H2-4e+2CO=3CO2+H2O;則該電池的正極反應式為________.

          (3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示.

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=________;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=________.

          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”).

          ③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________.

          A降溫

          B加壓

          C使用催化劑

          D將甲醇從混合體系中分離出來

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。

          (1)已知:

              C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 、

              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移    mol e-。

          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體在正極反應,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應式為                                 。

          (3)密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=     。

          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          ③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        。

          A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型:填空題

          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
          (1)已知:
          C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1  、
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1  ③
          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移    mol e-
          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體在正極反應,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應式為                                 。
          (3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=      。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是       
          A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

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          科目:高中化學 來源:2015屆安微省池州市高二上學期期中考試化學試卷試卷(解析版) 題型:填空題

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。

          (1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=     kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移    mol e-。

          (2)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                   ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B)=      。

          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          ③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        。

          A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

           

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          科目:高中化學 來源:2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型:填空題

          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。

          (1)已知:

              C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移    mol e-。

          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體在正極反應,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應式為                                  。

          (3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                   ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=      。

          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          ③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        。

          A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

           

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