2008-2009學年
東北師大附中
高二年級化學科試卷
上學期期末考試
命題人：劉立 審題人：楊狀
考試說明：
1.答題前將自己的姓名、班級、考號填寫或涂在答題卡和答題紙所要求的位置上。
2.第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為書面表達題。試卷滿分100分。考試時間為100分鐘。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（共50分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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2.下列說法正確的是
A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
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4.常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合后所得溶液的pH
A.等于7 B.大于7
C.小于7 D.無法確定
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5.在配制Fe2（SO4）3溶液時，為抑制水解常常往溶液中加入少量的
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
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6.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
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7.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3
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8.已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
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② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結(jié)論正確的是
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A．碳的燃燒熱為110.5 kJ／mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol
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C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3
kJ／mol
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D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1
mol水，放出57.3
kJ 熱量
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9.
250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)
2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)
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10.用銅片、銀片、Cu
(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
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二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）
11.等濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.(NH4)2CO3
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12. 關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42
-（aq）= PbSO4(s) +2e-
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e-=
Pb(s)+ SO42-（aq）
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13.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n
mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n
mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
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A.碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：
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B.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2
C.向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
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D.氫硫酸的電離方程式：H2S=2H++S2-
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15.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
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16.可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度和壓強的關(guān)系如右圖，下列敘述正確的
A.達平衡后，加入催化劑則C％增大
B.達平衡后，若升溫，平衡右移
C.化學方程式中n＞e+f
D.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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17.下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml
1mol/L NaOH溶液
②物質(zhì)的量濃度相同時，開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
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④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性
A．①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④
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18.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ)
△H＜0，下列各圖正確的是
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19.
25℃，在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，溶液的pH隨加入的醋酸的體積V的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是
A.在A點： c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.在B點：c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+) C.在C點： c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(Na+)＞c(H+) D.在A點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+)
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20.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸溶液中,B表面有大量氣泡生成；將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸溶液中，B為負極；若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C 第Ⅱ卷（共50分） 三.填空題（共20分） 試題詳情
21.（6分）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0，請回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
（2）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A.加入一定量M B.加入一定量N
C.反應(yīng)溫度升高 D.縮小容器體積 E.加入某物質(zhì)作催化劑 F.分離出一定量P 試題詳情
22.（4分）常溫下將0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水配成1L溶液，此時溶液呈現(xiàn)酸性，請回答以下問題（用“＞，＜，=”填空) （1）c(CH3COO
- )
c(CH3COOH) 試題詳情
(2)c(CH3COO - )+c(OH - ) - c(H + ) 0.01mol 試題詳情
23.（4分）“嫦娥一號”登月成功實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。液氫和液氧是“嫦娥一號”使用的推進劑。 試題詳情
（1）在常壓下，1g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出120.9kJ的熱量，又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
。 （2）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池。當電解液為稀硫酸溶液，鉑電極、活性炭等作為電極時，正極的電極反應(yīng)式為：
。 試題詳情
 24.（4分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧并伴有有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶待白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學方程式 。 （2）AlCl3溶液蒸干灼燒 （“能”或“不能”）得到無水AlCl3，當用SOCl2與AlCl3?H2O
混合共熱， （“能”或“不能”）得到無水AlCl3。 試題詳情
25.（2分）在pH為3的FeCl3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的 的濃度分別為：C1和C2，則 四.實驗題（共11分） 試題詳情
26.(3分)下列實驗操作及實驗結(jié)果處理正確的是 (填序號)。 試題詳情
試題詳情
B．在酸堿中和滴定實驗中，用20mL量筒量取20.
00 mL待測NaOH溶液 C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液pH
D.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和CH3COOH，則CH3COOH的誤差更大 E．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)，進行兩到三次實驗，取平均值。 試題詳情
27．（8分）某學生用物質(zhì)的量的濃度為a
mol/L的標準NaOH去測定V
mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}： （1）實驗前應(yīng)先檢查滴定管
，實驗過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直至滴定終點。www.hytprinting.com （2）下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： 試題詳情
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c (HCl) = ___________________。 (3)若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的HCl物質(zhì)的量濃度會（填偏大、偏小、不變，下同）________。 （4）實驗前先用待測液潤洗錐形瓶，則測定結(jié)果會__________。 五.計算題（19分）
試題詳情
28.（10分）在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題： (1) 陽極電極反應(yīng)為
。 (2) 電解后得到的Cu的質(zhì)量是 (3) 如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量 相差
g。 試題詳情
29.（9分）在25℃時，將0.05mol／L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為2。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10． （1）c(NaOH)=
（2）c(HA)=
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：（已水解的物質(zhì)的量／原來總物質(zhì)的量）×100％。則上述所得NaA溶液的水www.hytprinting.com解度（h）為 。 2008-2009學年 東北師大附中
高二年級化學科答案 上學期期末考試 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B A B C D C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C C B A C D 試題詳情
三、填空題（共20分）
試題詳情
（1） （2）BCF 試題詳情
 22、（1）＞ （2）= （每空2分，共4分）
試題詳情
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（1） （2）O2 + 4H+
+ 4e- =2H2O （每空2分，共4分） 試題詳情
24、（1） （2分） （2）不能，能 （各1分） 試題詳情
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四、實驗題（共11分）
試題詳情
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（2） mol/L (3)偏大 （4）偏大 五、計算題（共19分） 試題詳情
28、（1）4OH- - 4e-
= 2H2O + O2↑ （4分） 試題詳情
（2）6.4g （3分） （3）12.8g（3分） 試題詳情
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試題詳情
（2）c(HA)=0.005mol／L （3）3% www.hytprinting.com 試題詳情
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表示，已知2