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1．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是

①元素的種類　           ②原子的種類　           ③分子的數(shù)目　           ④原子的數(shù)目　

⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和　

⑥如果在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

A.①②③④       B.①②⑤⑥              C.①②④⑤             D.②③⑤⑥

2．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是

A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)

B．依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低

C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小

D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是    

       A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

       B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

       C．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

       D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L 

4．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積不變）

A. CH₃COO^－           B. SO₃^2－        C. CO₃^2－        D. HCO₃^－

5．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是
       A. 在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
      B. 在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
      C. 25℃時pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-
      D. c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

6． N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A. 5.6g鐵與足量的硫完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目約為0.2N_A

B. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01N_A

    C. 0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2N_A

D. 含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2:3

7．下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)  2O₂^2―+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

8．實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是

編號

試  劑

保存方法

理  由

A

固體氫氧化鈉

存放在帶橡皮塞廣口瓶中

防止空氣接觸被氧化，防止和水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)

B

碳酸鈉晶體

存放在干燥密封廣口瓶中

防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)

C

液溴

存放在帶橡皮塞細(xì)口瓶中

防止揮發(fā)

D

硝酸銀溶液

存放在無色玻璃塞試劑瓶

中，放在冷暗處

防止見光分解

9．下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A. HF              B. CO₂           C. CH₄             D. Cl₂

10．下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是

①配制100g10% CuSO₄溶液，稱取10g CuSO₄晶體溶于90g水中

②測定CuSO₄晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液。 

⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和10%的兩種氨水等體積混合配成20%的氨水。

    A. ①⑤                  B. ②④             C. ②③        D. ④⑤

11．已知14mol/L H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，則7mol/L H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

A．大于40％           B．小于40％        C．等于40％      D．無法確定

12．在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質(zhì)的量是

A．2/5 mol            B．1/5 mol            C．11/5 mol          D．1/3 mol

13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(   )

A．NaCl、NaClO                                       B．NaCl、NaClO₃   

C．NaClO、NaClO₃                                  D．NaClO₃、NaClO₄

14． 1mol過氧化鈉與1mol碳酸氫銨固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na₂CO₃                                              B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH  Na₂CO₃                                  D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

15．現(xiàn)有A、B兩種短周期元素，相同物質(zhì)的量該兩元素的單質(zhì)與足量鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積比為2:3（同溫、同壓），如相同質(zhì)量的該兩元素單質(zhì)與足量鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生體積比為2 :1（同溫、同壓）。A、B兩元素分別為

A. Mg、Al             B. Li、Mg                C. Be、Al                 D.Be、Mg

16．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是   

X

Y

Z

W

A.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高

B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定                           

C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同   

D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強(qiáng)

17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)氣體為6.72 L（標(biāo)態(tài)）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

A                  B                    C                   D

18．取500mL Na₂CO₃溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3 : 2 。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為       

       A．0.4mol/L            B．0.3mol/L            C．0.2mol/L            D．0.5mol/L

河南省實驗中學(xué)2008―2009學(xué)年上期期中試卷

高三年級   化學(xué)答題卷

座號

總分

第Ⅱ卷

相對原子質(zhì)量：Fe：56  Mg：24  Al：27  Na：23  Li ：7  Be：9  O：16  C：12

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19．下圖是周期表的一部分，根據(jù)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

⑤

①

②

⑥

③

④

Ar

（1）1―20號元素中，屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與⑤元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。

（2）寫出③元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（3）比較①②③④形成的單核離子的半徑大小_____>_____>_____>_____（寫離子符號）

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________ (填元素符號)；

（5）推測⑤⑥最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。

（6）分別寫出含有③號元素的某種18電子的微粒和含有⑤號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________________________，_________________________。

20．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O。

   (1)請將上述物質(zhì)填入以下空格內(nèi)，組成一個配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

   (2)上述反應(yīng)中，被氧化的元素是_______，氧化產(chǎn)物是____________。

(3)當(dāng)有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______mol。

21．紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)右圖回答下列問題：

(1)原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的分子是

               （選填“PCl₃”或“PCl₅”）。

(2)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式

______                                 _。

(3) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式__________________            _     。

(4)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

________________ ___                                             __。

22．甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^－、Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。

（1）根據(jù)上述事實推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

甲           ，乙           ，丙          ，丁           ，戊          。

（2）寫出甲和乙反應(yīng)的離子方程式                                           。

23．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是          ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          ；Y所形成的酸性最強(qiáng)的含氧酸的化學(xué)式為              ；Y所在主族元素中氫化物沸點最高的物質(zhì)化學(xué)式為             。

(2)元素Z與Y同主族，其氫化物的水溶液是一種弱酸，在實驗室中通常保存在塑料瓶

而不能保存在玻璃瓶中，其原因為                                       （用

化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；Z₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OZ₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為                                                               。

24．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      ；

（2）B裝置的名稱是                ；E裝置的作用                        ；

（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是                        ；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  ；當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                  。

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

                                                                   。

五、計算題（6分）

25．小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。

 （1）小蘇打每片含0.504g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋的物質(zhì)的量是多少？

 （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于多少片胃舒平？

(寫出計算過程)

河南省實驗中學(xué)2008―2009學(xué)年上期期中試卷