北京市第二中學08-09學年高三上學期期中考試
化 學 試 題
相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個正確選項，將正確選項的序號填涂在機讀卡上，填在試卷上不得分）
1．2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是 （ ）
A．Ds原子的電子層數(shù)為7 B．Ds是超鈾元素
C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D．Ds為金屬元素
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2．探測冥王星（Pluto）的“新地平線(New Horizons)”號具有10.9kg钚―238（
Pu）燃料的核電池系統(tǒng)，核電池是由輻射β射線（高速電流）的放射源，收集這些電子的集電器，以及兩者之間的絕緣體三部分組成。下列有關說法正確的是 （ ）
A．钚電池是將核能轉(zhuǎn)化為電能
B．核燃料是可再生能源
C．放射源一端為正極，集電器一端為負極
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D．Pu的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的238倍
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3．下列說法正確的是 （ ）
A．明礬凈水過程中不涉及化學變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學反應中，反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變
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4．下列有關說法正確的是 （ ）
A．物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣
B．微粒半徑由小到大順序是：H-<Li+<H+
C．溶液中結(jié)合H+能力由強到弱的順序是：SO2-4>H2PO-4>CH3COO->HCO-3
D．CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中所有原大都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構
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5．在一定溫度下的定容器中，當下列物理量不再變化時，表時反應
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A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(A)正=2v(B)逆
⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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6．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 （ ）
A．從氟到碘，生成的氫化物熔沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強
C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強
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7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）
①2L
1mol/L NH4Cl溶液含NH+4和Cl-均為2NA
②在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共用電子對總數(shù)為2NA
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③0.1 mol OH-的質(zhì)子數(shù)與0.1mol H2O的電子數(shù)均為NA
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④在標準狀況下，11.2L二氯甲烷含有的分子數(shù)為0.5NA
⑤含1mol碳原子的金剛石中，C―C共價鍵為2NA
⑥常溫常壓下，17g甲基（14-CH3）所含的中子數(shù)為9NA
A．①② B．③④ C．②⑤ D．⑤⑥
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8．已知X和Y為同一周期元素。若X為IIA族元素，Y為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系式錯誤的是 （ ）
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
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9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)，已知：
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N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△H=+8.7kJ/mol；
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N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是 （ ）
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A．2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝?542.7 kJ/mol
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B．2N2H4(g) + N2O4(g)
＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝?1059.3 kJ/mol
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C．N2H4(g) + 
N2O4(g) ＝
N2(g) + 2H2O(g)；△H＝?1076.7 kJ/mol
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D．2N2H4(g) + N2O4(g)
＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝ ?1076.7 kJ/mol
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10．現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，10℃時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關系正確的是 （ ）
A．A>B B．A<B C．A=B D．無法判斷
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二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有1個或2個選項符合題意，若正確答案包括兩個選項，只選一項且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。將所選選項的序號填涂在機讀卡上，填在試卷上不得分）
A．NaCl晶體中Na+與Cl-的個數(shù)比為1┱1 B．每個Na+周圍距離最近的Cl-數(shù)為6 C．每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8 D．和Na+距離相等且最近的Cl-構成的多面體是正八面體
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12．下列離子方程中錯誤的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ） A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH+4+HCO-3+2OH-=NH3?H2O+CO2-3+H2O 試題詳情
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：
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2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
13．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ） A．NH4+、Ba2+、Cl―、NO3― B．K+、AlO2―、Cl―、SO42― C．Ca2+、Mg2+、NO3―、HCO3― D．Na+、Cl―、CO32―、SO32― 試題詳情
①X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性為Y<X ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z ③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應 ④W的原子序數(shù)比Z大9 ⑤W所在的周期中包含有32種元素
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⑥標準狀況下，22.4LR單質(zhì)所含的原子數(shù)為2NA A．只有③⑥ B．①②⑤ C．①②③ D．①②③④ 試題詳情
15．下列敘述中正確的是 （ ） ①CO2是由極性鍵構成的非極性分子 ②由于氫鍵的作用，水的穩(wěn)定性強于硫化氫 ③離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵 ④在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 ⑤原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 ⑥二氧化硅和氯化鈉熔化時所克服的化學鍵類型不同 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①④⑥ D．①③⑥ 試題詳情
16．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液
④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 （ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 試題詳情
17．將質(zhì)量分數(shù)為a%的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a%，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發(fā)前和蒸發(fā)后的物質(zhì)的量濃度，則c1與c2的關系是 （ ） A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2>2c1 D．c2<2c1 試題詳情
18．CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 （ ） 試題詳情
B．C2-2的電子式是： C．CaC2在水中以Ca2+和C2-2形式存在 D．MgC2的熔點低，可能在100℃以下
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 I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）
上述平衡體系中，I-3的物質(zhì)的量濃度 試題詳情
 c（I3-）與溫度T的關系如右圖所示
（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）， 下列說法不正確的是 （ ） A．該反應的正反應是放熱反應 B．A點與C點的化學反應速率vA<vC C．在反應進行到D點時, v正<v逆 D．A點與B點相比，B點的c（I2）大 試題詳情
20．對于氮元素形成的單質(zhì)，除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。其中高聚氮是在高壓下通過氮氣的聚合生成的，晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結(jié)構：N4分子結(jié)構如右圖所示。已知斷裂1molN―N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以下信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 （ ） 試題詳情
B．N4、N60、N70、高聚氮互為同素異形體 C．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 D．N4沸點比N70低
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 三、填空題
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①量取反應物時，取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸， 還應加入的試劑是
（填序號）。 試題詳情
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C．1.0gNaOH固體 ②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實 驗數(shù)據(jù)有
（填序號）。 A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度 E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度 試題詳情
③若用50mL 0.50mol?L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)
。（填“偏大”或“偏小”或“不變”） 試題詳情
（2）硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的測定實驗。 ①稱量一定質(zhì)量硫酸銅晶體后，加熱脫結(jié)晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝鉗、泥三角和
。 ②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是
。 ③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4?xH2O中x=
（寫表達式）。 ④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會
（填“不變”或“偏高”或“偏低”） 試題詳情
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（1）2008年北京奧運會火炬的每一處設計都體現(xiàn)著“人文奧運”“科技奧運”和“綠色奧運”的理念。與往屆奧運會火炬的混合燃料不同，北京奧運會火炬使用燃料為環(huán)保燃料丙烷。完全燃燒2.2g丙烷，恢復至常溫，放出550kJ的熱量，寫出表示丙烷燃料熱的熱化學方程式
； 試題詳情
（2）足量銅與一定量濃硫酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗此NaOH溶液的體積是
。 （3）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和K2MnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： ①軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ②K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 試題詳情
（4）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。 ①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為
②所得溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為 mol ③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 試題詳情
23．（10分）原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表： 元素 A B D E F G M N P 原子半徑/nm 試題詳情
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0.099 （1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，在周期表中的位置如下，請將相應元素符號填在表中。 試題詳情
AD2的電子式為
。 （3）N的最高價氧化物的水化物與A單質(zhì)反應的 化學方程式為
。 （4）M的最高價氧化物的水化物是藥物“胃舒平”
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的主要成分，可以治療胃酸過多，反應的離子 方程式為
，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治療胃酸過多的原因是
。 （5）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，反應的化學方程式為 。 試題詳情
試回答下列問題： （1）B中X的轉(zhuǎn)化率為
。 （2）A、B中的X的轉(zhuǎn)化率的關系是A
B（填“>”，“=”，“<”），理由是
。 （3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關系是：MA MB（填“>”，“=”，“<”） （4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是
（填寫字母）（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）。 ①MX ②MY ③MZ
④MW A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④ （5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為 L
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25．（7分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組 成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 試題詳情
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（3）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中， 保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中， 氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù) 升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。 若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。 氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖 所示。 ①溫度在T1~T2之間，反應的化學方程式是
。 ②溫度在T1~T2之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）
。
試題詳情
26．（9分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。 （1）Y與Z的關系是（選填字母）
。 a. 同位素 b. 同系物 c.
同素異形體 d.
同分異構體 （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法
。 試題詳情
（3）舉出實例說明X的氫化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。 。 （4）氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構式是
。 ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
。 （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n= （用含w1、w2和a的代數(shù)式表示）。 試題詳情
1―5 CADAA 6―10 ACBDA 11―15 CDBCC 16―17 AC 18．AB 19．AC 20．BD 21．（1）①B ②BDF ③偏小 （2）①酒精燈 ②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結(jié)果 ③ ④偏高
20081212
高溫 （3）①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑ ②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O （4）①10.7% ②0.25 ③3:2   （5）
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