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練習(xí)冊

練習(xí)冊
試題

2008-2009學(xué)年度泰安市寧陽一中第一學(xué)期高二期中考試學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

化學(xué)（理科）試卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅰ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

第Ⅰ卷（選擇題共50分）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

一、選擇題：（本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

1．下列說法中正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置學(xué)科網(wǎng)

B．原電池中電子流出的一極是正極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

C．原電池的兩極均發(fā)生氧化――還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

D．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動學(xué)科網(wǎng)

2．吸熱反應(yīng)一定是（）學(xué)科網(wǎng)

A．非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) B．釋放能量學(xué)科網(wǎng)

C．儲存能量 D．反應(yīng)需要加熱學(xué)科網(wǎng)

3．熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的意義是（）學(xué)科網(wǎng)

A．分子的個(gè)數(shù) B．原子的個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的質(zhì)量學(xué)科網(wǎng)

4．下列關(guān)于△H（焓變）的說法正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)科網(wǎng)

B．△H<0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量：△H>0時(shí)，反應(yīng)放出熱量學(xué)科網(wǎng)

C．熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)學(xué)科網(wǎng)

D．△H的值不可以通過實(shí)驗(yàn)測得學(xué)科網(wǎng)

5．不能作為判斷反應(yīng)2NO+O₂2NO₂達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比為2：1：2學(xué)科網(wǎng)

B．反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再變化學(xué)科網(wǎng)

C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)

6、已知25℃ 101KP下，石墨、金剛石的燃燒熱化學(xué)方程式分別為：學(xué)科網(wǎng)

C_（_石墨_）+O₂_（_g_）==CO₂_（_g_） △H=－393．51KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

C_（_金剛石_）+O₂_（_g_）==CO₂_（_g_） △H=－395．41KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低學(xué)科網(wǎng)

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高學(xué)科網(wǎng)

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低學(xué)科網(wǎng)

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高學(xué)科網(wǎng)

7．100mL2mol／L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，同時(shí)還不影響生成氫氣的量，下列措施可行的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．加入適量的6mol／L的鹽酸 B．加入數(shù)滴CuSO₄溶液學(xué)科網(wǎng)

C．加入適量的蒸餾水 D．加入適量氯化鈉學(xué)科網(wǎng)

8．燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中有NaCl），過一段時(shí)間后，表面會有紅棕色的銹斑，下列表示整個(gè)過程可能發(fā)生的變化中不正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．2H₂O+O₂+4e=4OH B．Fe－3e=Fe³⁺^{學(xué)科網(wǎng)}

C．Fe²⁺+2OH=Fe（OH）₂D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃_{學(xué)科網(wǎng)}

9．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)Cu²⁺濃度降至一半時(shí)停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是（）學(xué)科網(wǎng)

A．CuSO₄ B．CuO C．Cu（OH）₂ D．CuSO₄?5H₂O學(xué)科網(wǎng)

10．欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO₃溶液學(xué)科網(wǎng)

C．Pt和AgNO₃溶液 D．Cu和AgNO₃溶液學(xué)科網(wǎng)

二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)時(shí)，多選該題為0分；若正確答案為兩個(gè)時(shí)，只選一個(gè)且正確得1分，選兩個(gè)且都正確得3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

11．下列說法正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

B．任何放熱反應(yīng)，在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

C．反應(yīng)物和生成物分別所具有的總能量決定了放熱還是吸熱學(xué)科網(wǎng)

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱）也能發(fā)生反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

12．下列對熵的說法不正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．體系的有序性越高，其熵的值就越低學(xué)科網(wǎng)

B．自發(fā)過程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大學(xué)科網(wǎng)

C．對同一種物質(zhì)來說，氣態(tài)時(shí)熵值最大學(xué)科網(wǎng)

D．冰融化的過程是熵減小的過程學(xué)科網(wǎng)

13．對于一個(gè)可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A． B． C． D．_{學(xué)科網(wǎng)}

14．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂_（_g_）+O₂_（_g_）2SO₃_（_g_），已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）學(xué)科網(wǎng)

A．SO₂為0.4mol／L，O₂為0.2mol／L B．SO₂為0.25mol／L學(xué)科網(wǎng)

D．SO₂、SO₃均為0.15mol／L D．SO₃為0.4mol／L學(xué)科網(wǎng)

15．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．H₂O_（_g_）=H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_） △H_（_298K_）=+242KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

B．2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（₁_） △H_（_298K_）=－484KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

C．H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_）=H₂O_（_g_） △H_（_298K_）=+242KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

D．2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（_g_） △H_（_298K_）=+484KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

16．在某密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A_（_g_）+2B_（_g_）2C_（_g_），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為（）學(xué)科網(wǎng)

A．40％ B．50％ C．60％ D．70％學(xué)科網(wǎng)

17、某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）2NH₃_（_g_），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH₃的體積占20％，下列說法正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V學(xué)科網(wǎng)

C．反應(yīng)中消耗N₂的體積為0.3V D．達(dá)到平衡時(shí)，消耗H₂體積為0.3V學(xué)科網(wǎng)

18．反應(yīng)：L_（_s_）+aG_（_g_）bR_（_g_），達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中P₁>P₂，軸表示溫度、軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此判斷（）學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．a(chǎn)>b學(xué)科網(wǎng)

C．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．a(chǎn)<b學(xué)科網(wǎng)

19．可逆反應(yīng)：3X_（_g_）3Y_（_?_）+Z_（_?_） △H>0隨溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有減小的趨勢，則下列判斷正確的是（）學(xué)科網(wǎng)

A．Y和Z可能都是固體 B．若Z為固體，則Y一定是氣體學(xué)科網(wǎng)

C．Y和Z一定都是氣體 D．Y和Z可能都是氣體學(xué)科網(wǎng)

20．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂_（_g_）+O₂_（_g_）2SO₃_（_g_），并達(dá)到平衡，該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（）學(xué)科網(wǎng)

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．無法判斷學(xué)科網(wǎng)

第Ⅱ卷（非選擇題共50分）學(xué)科網(wǎng)

三、（本題4個(gè)小題，共23分）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

21．（4分）阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，該電池的總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。學(xué)科網(wǎng)

（1）此電池突出的優(yōu)點(diǎn)是：把_________能直接轉(zhuǎn)化為_________能，而不經(jīng)過其它形式能的轉(zhuǎn)化，從環(huán)境保護(hù)角度來說，還有_____________________。學(xué)科網(wǎng)

（2）有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________學(xué)科網(wǎng)

A．此電池能夠發(fā)出藍(lán)色的火焰學(xué)科網(wǎng)

B．氫氣為正極、氧氣為負(fù)極學(xué)科網(wǎng)

C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷增大學(xué)科網(wǎng)

D．兩個(gè)電極的反應(yīng)式：正極：O₂+2H₂O+4e==4OH學(xué)科網(wǎng)

負(fù)極：2H₂+4OH－4e==4H₂O學(xué)科網(wǎng)

22．（4分）某溫度時(shí)，在2L的容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化曲線如下圖所示，下圖中數(shù)據(jù)分析完成下列問題：學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________學(xué)科網(wǎng)

（2）前兩分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為__________________________________學(xué)科網(wǎng)

23．（9分）下圖是一個(gè)原電池與電解池同時(shí)工作的例子，在其裝置圖標(biāo)明電極的電子的流向。學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

寫出四個(gè)電極的電極反應(yīng)式及各級反應(yīng)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型學(xué)科網(wǎng)

電極名稱

電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)類型

正極

負(fù)極

陽極

陰極

24．（6分）如有圖所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中，數(shù)天后觀察，根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題：學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

（1）導(dǎo)管中液柱左邊下降，右邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為______________發(fā)生的電極反應(yīng)式為：學(xué)科網(wǎng)

正極：_________________________、負(fù)極：________________________學(xué)科網(wǎng)

（2）導(dǎo)管中液柱右邊下降，左邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為______________發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

正極：__________________________、負(fù)極：_______________________

四、（本小題包括2個(gè)小題，共18分）

25．（11分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，有人設(shè)計(jì)了用電解法制備純凈的Fe（OH）₂的方案，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：（已知，兩電極的材料分別為石墨和鐵）

（1）電極材料的選擇，陽極：_________________、陰極：____________________

電極反應(yīng)式：（假若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液）

陽極：__________________________、陰極：______________________________

（2）電解液的選擇，可以是（填編號）_____________

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液

（3）做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層苯，其作用為_______________________

在加苯之前，對溶液做如何簡單處理?_________________________________________

其目的是_________________________________________________________________。

（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是______________

A．改用稀硫酸做電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減小兩電極的距離 D．適當(dāng)降低電解液的濃度

26．（7分）已知在763K 3.04×10⁴KPa時(shí)，用CO和H₂為原料合成甲醇CH₃OH，存在下列平衡：CO_（_g_）+2H₂_（_g_）CH₃OH_（_g_），當(dāng)原料中CO和H₂的比例不同時(shí)，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響，完成下列各題。

（1）設(shè)H₂和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷y、a、m三者的相互關(guān)系，并用y=f（a?m）的函數(shù)表達(dá)式表示出來_________________

（2）將表中的已知數(shù)據(jù)代入表達(dá)式中，把計(jì)算結(jié)果填入空格中

m

a

y

1

0.25

2

0.45

3

19.35％

（3）根據(jù)表中韻數(shù)據(jù)，判斷用CO和H₂合成甲醇時(shí)，的最焦體積比是少?______________ 并簡述其依據(jù)： ________________________________________________。

五、（本小題包括2個(gè)小題，共9分）

27．（3分）將A物質(zhì)投入密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：2A_（_g_）3B_（_g_）+C_（_g_），在一定條件下達(dá)到平衡后，若A的分解率為50％，則平衡混合氣體中A、B、C的體積之比為______________（不用寫計(jì)算步驟）

28．（6分）對反應(yīng)：CaCO₃_（_s_）=CaO_（_s_）+CO₂_（_g_） △H_（_298K_）=178.3KJ／mol

△S_（_298K_）=169.6J／（mol?K）假定反應(yīng)焓變和熵變都不隨溫度變化，通過計(jì)算說明碳酸鈣分解的最低溫度。（要求：寫出具體的計(jì)算步驟，否則不得分）

2008-2009學(xué)年度泰安市寧陽第一學(xué)期高二期中考試

選擇題答案：

l

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

C

C

A

A

B

B

B

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C D

B D

C

B

A

A

A D

C D

B D

B

三、共23分

21．每個(gè)空1分：化學(xué)能電能不會污染環(huán)境 0

22．每個(gè)空2分：3X+Y2Z （不寫可逆號扣1分）

0.05mol?L?min （不寫單位或?qū)戝e(cuò)單位不得分）

23．

每個(gè)空1分（電荷不守恒的扣2分）

電極名稱

電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)類型

正極

2Cu²⁺+4e=2Cu

還原反應(yīng)

負(fù)極

2Zn－4e=2Zn²⁺

氧化反應(yīng)

陽極

4OH－4e=O₂↑+2H₂O

氧化反應(yīng)

陰極

4H⁺+4e=2H₂↑

還原反應(yīng)

24．每個(gè)空1分：

（1）強(qiáng)酸性（不注明“強(qiáng)”的不得分） 2H⁺+2e=H₂↑ Fe－2e=Fe²⁺

（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O₂+4e+2H₂O==4OH 2Fe－4e==2Fe²⁺

（兩個(gè)電極反應(yīng)式的電荷不守恒不得分）

四、共18分

25．（1）每個(gè)空1分：鐵（Fe）石墨（其它答案不得分）

Fe－2e+2OH=Fe（OH）₂↓ 2H⁺+2e=H₂↑

（2）B C （選對一個(gè)得1分，選對2個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分）

（3）每個(gè)空1分：隔絕空氣，防止生成的氫氧亞化鐵被氧化加熱煮沸排出溶液中的空氣（氧氣）

（4）B C （選對一個(gè)得1分，選對2個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分）

26．

（表中每個(gè)空1分）

m

a

y

1

0.25

16.67％

2

0.45

21.43％

3

0.56

19.35％

2：1 （1分）

由表中的數(shù)據(jù)可知，開始m增大時(shí)，y也隨之增大；當(dāng)m>2時(shí)，m增大時(shí)，y又隨之減小，m=2時(shí)，y為最大值（2分）

五、共9分

27．（3分）2：3：1

28．解：△S_（_298K_）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）

△G=AH_（_298K_）－T?△S_（_298K_）…………………………………（1分）

=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）

故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）

所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………（2分）

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