(1)寫(xiě)出B的元素符號(hào) B , 畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(1)寫(xiě)出B的元素符號(hào) B , 畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . 【查看更多】

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

（1）畫(huà)出下列元素的軌道表示式：a：

d：

（2）寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式：k：

l：

（3）在這些元素中，第一電離能最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

，最不活潑的元素是

；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

（5）在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是

，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：

（6）元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請(qǐng)解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為

＞

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為

．
（6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱(chēng)）

．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是

，能夠說(shuō)明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

（填序號(hào)）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑

，現(xiàn)象是

；又知在酸性溶液中該金屬陽(yáng)離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：

．

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下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 畫(huà)出下列元素的軌道表示式:

a： d：

(2)寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式：

k： l：

(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）

(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____

(5) 在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_____，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：

(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請(qǐng)解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。
（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式________________________。
（6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是___________________ （用離子符號(hào)表示）

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下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 畫(huà)出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：
(2)寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_____，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請(qǐng)解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

A

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O ： H (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）

（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖（每空1分）

（2） Al₂(SO₄)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫(xiě)出一種即可，合理答案也可）

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO₃^-

假設(shè)3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設(shè)4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設(shè)5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能（1分）溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成（2分）

(2) 25% （2分）K= （1分）減小減小（2分）

(3) C₃H₃N₆ （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆ （2分）

N C N H H （1分）

28、（10分）

(1) 第四周期，第Ⅷ族（2分）

(2) 3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分）由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分） 3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（2分）

29、（15分）

⑴①陽(yáng)離子交換膜（2分） ② 2Cu²⁺+4e-=2Cu 4OH^-―4e-=2H₂O+O₂ （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分） BrO₃^- 5Br^-（各1分）

分液漏斗燒杯（各1分） ② （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B(1分)第4周期第IB族（各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體原子晶體 (各1分)（3） 7 1 （各1分）（4） IIIA IVA； b (各1分)

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1) （各1分）

(2) （各1分）

（3）（各2分）

(4) 3 3:2:2 （各1分）

（5）（各1分）

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)