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        1. 已知: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1,CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1,現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(  )

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          已知:還原性HSO-3>I-,氧化性IO-3>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

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          已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.則該溫度下,下列說(shuō)法正確的是( 。

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          已知:H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)a、b、c分別代表的意義
          a.
          破壞1molH2
          1
          2
          mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量
          破壞1molH2
          1
          2
          mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量
          ,b.
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O(g)所放出的能量
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O(g)所放出的能量
          ,c.
          反應(yīng)熱
          反應(yīng)熱

          (2)該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),△H
          0(填“>”、“<”或“=”);
          (3)若已知2H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ?mol-1;
          2H2O(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ?mol-1,
          則△H1
          △H2,Q1
          Q2(填“>”“<”或“=”).

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          已知:2NO+O2?2NO2.在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mol O2.反應(yīng)后容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a:b,則x:y數(shù)值是(  )

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          一、二選擇題答案

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          B

          D

          D

          A

          C

          C

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          A

          C

          D

          C

          D

          C

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          B

          C

          D

          A

          D

          D

          19

          20

          21

          22

          23

           

          D

          B

          C

          B

          A

           

          三、

          24、(7分)

          (1) H : O  :  H   (1分)

          (2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO

          Cl2+H2O=HCl+HClO

               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          25、(6分)                                        

          (1)   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         (每空1分)

          (2)  Al2(SO4)3 (1分)   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ (2分)  硫酸或亞硫酸或碳酸(1分)(寫(xiě)出一種即可,合理答案也可) 

          26、(8分)

          (1)假設(shè)2:溶液中存在HCO3-

          假設(shè)3:溶液中存在CO32-和HCO3-

          假設(shè)4:溶液中存在CO32-和SO42-

          假設(shè)5:溶液中存在SO42 、HCO3- (順序不限。)(各1分)

          (2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過(guò)濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中(2分);產(chǎn)生白色沉淀。

          ②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸;沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中含有HCO3-。

          ((每空各1分。其他合理方案參照給分)

          27、(13分)(1)不能  (1分) 溫度高,水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  (2分)

          (2)  25% (2分)K=           (1分)  減小   減小   (2分)

          (3)  C3H3N6    (2分)6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      (2分)

             N  C  N   H   H  (1分)

           

          28、(10分)

          (1)  第四周期,第Ⅷ族  (2分)

          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (2分) 由來(lái)冶煉難熔金屬(其他正確答案參照給分)(1分)

             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)

          (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分)   3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)­3  (2分)

          29、(15分)

          ⑴①陽(yáng)離子交換膜 (2分)   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  (各1分)

          (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2分)   BrO3-      5Br- (各1分)

          分液漏斗   燒杯(各1分)    ②  (1分)

          (3)H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S(每空2分,共10分)

          30、(15分)

          (1)B   (1分)   第4周期第IB族 (各1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 (其他合理答案參照給分)(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  (3)   7   1 (各1分)  (4) IIIA      IVA  ; b     (各1分) 

          A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。(1分)

          31、(15分)略

          (1)      (各1分)

          (2)        (各1分)

          (3)       (各2分)

          (4) 3     3:2:2     (各1分)

          (5)                  (各1分)     

           

           

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