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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．高溫高壓下.1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng).生成的NH3分子數(shù)為0.1NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α～％)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ．
          

          

          B．
          		

          平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)．
          

          

          C．
          		

          上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高．
          

          

          D．
          		

          升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小．
          

          

          

			
          
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          某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．
           

          N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：\
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ．
          

          

          B．
          		

          平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)．
          

          

          C．
          		

          上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高．
          

          

          D．
          		

          升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減�。�
          

          

          

			
          
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          某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          

          

          B．
          		

          平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          

          

          C．
          		

          上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
          

          

          D．
          		

          升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

          

          

			
          
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          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
            
          （1）上述反應(yīng)氧化劑是                 ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的??H =                  。
            
          （2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（        ）
            
                  A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1:3
            
                  C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
            
          （3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（        ）
            
                  A．升高溫度     B．降低壓強(qiáng)         
            
          C．加入更多的SiO2           D．充入N2
            
          （4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是              。
            
          （5）某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率            ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
            
            
                
          時(shí)間/min
                       		      
          0
                       		      
          5
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          30
                       		      
          35
                       		      
          40
                       		      
          45
                       		  
            
                
          N2濃度/mol·L-1
                       		      
          4．00
                       		      
          3．70
                       		      
          3．50
                       		      
          3．36
                       		      
          3．26
                       		      
          3．18
                       		      
          3．10
                       		      
          3．00
                       		      
          3．00
                       		      
          3．00
                       		  
            
                
          CO濃度/mol·L-1
                       		      
          0．00
                       		      
          0．90
                       		      
          1．50
                       		      
          1．92
                       		      
          2．22
                       		      
          2．46
                       		      
          2．70
                       		      
          —
                       		      
          —
                       		      
          —
                       		  
           
          

			
          
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          （16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H =        。
          （2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
                   A．焦炭的質(zhì)量不再變化             B．N2 和CO速率之比為1:3
                   C．生成6molCO同時(shí)消耗1molSi3N4     D．混合氣體的密度不再變化
          （3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是             。
          A．升高溫度            B．降低壓
          C．加入更多的SiO2       D．充入N2
          （4） 某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，
           
              
          時(shí)間/min
                      		    
          0
                      		    
          5
                      		    
          10
                      		    
          15
                      		    
          20
                      		    
          25
                      		    
          30
                      		    
          35
                      		    
          40
                      		    
          45
                      		 
           
              
          N2濃度/mol·L-1[
                      		    
          4．00
                      		    
          3．70
                      		    
          3．50
                      		    
          3．36
                      		    
          3．26
                      		    
          3．18
                      		    
          3．10
                      		    
          3．00
                      		    
          3．00
                      		    
          3．00
                      		 
           
              
          CO濃度/mol·L-1
                      		    
          0．00
                      		    
          0．90
                      		    
          1．50
                      		    
          1．92
                      		    
          2．22
                      		    
          2．46
                      		    
          2．70
                      		    
          —
                      		    
          —
                      		    
          —
                      		 
          求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率V(N2 )=      ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。
           
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AD  10．B  11．BC  12．AD 
13．CD  14．C
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          【提出猜想】 SO2、H2
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          猜想Ⅰ
          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋
          步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色
          猜想Ⅱ 
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          【問題討論】
          不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋
          16．（8分）
          ⑴ HNO3
          ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O
          ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
          ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O
          17．（10分）
          （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  
          （2）
          （3）－41.2 kJ/mol   a
           
          18．（10分）
          ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣
          ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
          ⑶ d
          19．（12分）
          （1）4    
          （2）    還原反應(yīng)   
          （3）、    

          （4）
          20．（10分）
           
          ⑴ ①                           

           
           
          ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
                      
162n                                   
88n
              1000kg×90%×85%×90%        
             m(CH3COOC2H5)
          m(CH3COOC2H5)＝374 kg
          ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m
          162n                                 162n＋42nx              
  42nx     
                           
  10g                   
15.19g                 
 5.19g
          ＝    
x＝2
          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
          ⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑
          ⑶ 4
          ⑷ ①  ② sp3和sp2
          B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻
          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
          ⑶ 用活性炭脫色
          ⑷ 4.50
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案