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        1. D.高溫高壓下.1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng).生成的NH3分子數(shù)為0.1NA 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol.N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α~%)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是:

          [  ]

          A.

          將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ.

          B.

          平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B).

          C.

          上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高.

          D.

          升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小.

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          某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol.

          N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是:\

          [  ]

          A.

          將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ.

          B.

          平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B).

          C.

          上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高.

          D.

          升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減。

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          某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol.N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是

          [  ]

          A.

          將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ

          B.

          平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)

          C.

          上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高

          D.

          升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

          (1)上述反應(yīng)氧化劑是                 ,已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole,放出132.6kJ的熱量,該方程式的??H =                 

          (2)能判斷該反應(yīng)(在體積不變的密閉容器中進(jìn)行)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(        )

                  A.焦炭的質(zhì)量不再變化               B.N2 和CO速率之比為1:3

                  C.生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D.混合氣體的密度不再變化

          (3)下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是(        )

                  A.升高溫度     B.降低壓強(qiáng)       

          C.加入更多的SiO2           D.充入N2

          (4)該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是              。

          (5)某溫度下,測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下,求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率            ,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

          時(shí)間/min

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          35

          40

          45

          N2濃度/mol·L-1

          4.00

          3.70

          3.50

          3.36

          3.26

          3.18

          3.10

          3.00

          3.00

          3.00

          CO濃度/mol·L-1

          0.00

          0.90

          1.50

          1.92

          2.22

          2.46

          2.70

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          (16分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

          (1)已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole,放出132.6kJ的熱量,該方程式的∆H =        

          (2)能判斷該反應(yīng)(在體積不變的密閉容器中進(jìn)行)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

                   A.焦炭的質(zhì)量不再變化             B.N2 和CO速率之比為1:3

                   C.生成6molCO同時(shí)消耗1molSi3N4     D.混合氣體的密度不再變化

          (3)下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是             

          A.升高溫度            B.降低壓

          C.加入更多的SiO2       D.充入N2

          (4) 某溫度下,測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下,

          時(shí)間/min

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          35

          40

          45

          N2濃度/mol·L-1[

          4.00

          3.70

          3.50

          3.36

          3.26

          3.18

          3.10

          3.00

          3.00

          3.00

          CO濃度/mol·L-1

          0.00

          0.90

          1.50

          1.92

          2.22

          2.46

          2.70

          求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率V(N2 )=      ,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

           

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          一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

          1.D  2.B  3.A  4.D  5.B  6.C  7.C  8.A

          二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

          9.AD  10.B  11.BC  12.AD  13.CD  14.C

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(10分)

          【提出猜想】 SO2、H2

          【實(shí)驗(yàn)探究】

          猜想Ⅰ

          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2

          步驟② 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色

          猜想Ⅱ

          甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液顏色不變,試管中收集到氣體

          【問題討論】

          不正確。若溶液中含有Fe3則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2

          16.(8分)

          ⑴ HNO3

          ⑵ 3CuO+2NH3     3Cu+N2+3H2O

          ⑶ 2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO42

          ⑷ 6NO+4NH3         5N2+6H2O

          17.(10分)

          (1)0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

          (2)

          (3)-41.2 kJ/mol   a

           

          18.(10分)

          ⑴ 熵變大于零(△S>0)  隔絕空氣

          ⑵ 10  TiO2+2H2O=TiO(OH)2↓+2H

          ⑶ d

          19.(12分)

          (1)4   

          (2)    還原反應(yīng)  

          (3)    

          (4)

          20.(10分)

           

          ⑴ ①                           

           

           

          ②  解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5

                       162n                                    88n

              1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5)

          m(CH3COOC2H5)=374 kg

          ⑵   解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)x]n         △m

          162n                                 162n+42nx                 42nx    

                              10g                    15.19g                   5.19g

               x=2

          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          A.⑴ O>N>C   1s22s22p63s23p63d84s2

          ⑵ 順鉑易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子,易溶于極性溶劑

          ⑶ 4

          ⑷ ①  ② sp3和sp2

          B.⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻

          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性,應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

          ⑶ 用活性炭脫色

          ⑷ 4.50

           

           

           

           

           


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