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在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol ?L^－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．[Na^＋]＝[Ac^－]                         B．[Na^＋]＞[Ac^－]

C．[Na^＋]＜[Ac^－]                         D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[Ac^－]

在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol ?L^－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（    ）

A．c(Na^＋)＝c(Ac^－)                                  B．c(Na^＋)＞c(Ac^－)

C．c(Na^＋)＜c(Ac^－)                                  D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Ac^－)

（8分）當(dāng)Cu²⁺溶液中雜有少量Fe³⁺時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)使Fe³⁺沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe³⁺沉淀完全時(shí)Cu²⁺還沒(méi)有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg²⁺溶液中雜有少量Fe³⁺時(shí)，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝4×10^－12，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。

假定原溶液中c(Mg²⁺)=1mol?L^－1，c(Fe³⁺)=0.01mol?L^－1。
（1）使Fe³⁺開始沉淀時(shí)溶液中pH約為          ；

（2）當(dāng)Fe³⁺沉淀完全時(shí)溶液中c(OH^－)約為           mol/l；此時(shí)，Mg²⁺        （填寫編號(hào)：A：尚未開始沉淀；B：已經(jīng)開始沉淀；C：已經(jīng)沉淀完全）；
（3）結(jié)論：在雜有少量Fe³⁺的Mg²⁺溶液中，         （填編號(hào)：A：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)除雜。

（8分）已知在水溶液中存在以上電離：

一級(jí)電離：  二級(jí)電離：

請(qǐng)回答一下問(wèn)題：

 （1）將0.1 mol?L^-1的NaOH溶液與0.05 mol?L^-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)。原因是  

                                            。

（3）某溫度下，在0.1 mol?L^-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是（  ）

A

B Ph>1

C