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在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

T/℃	3.8	15.3	25.0	35.0	50.2
K	1160	841	689	533	409

下列說法不正確的是（ ）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．向上述體系中加入苯，平衡不移動

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常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③鹽酸    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是

①②

①②

（填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是

②④

②④

；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是

①

①

；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將

變大

變大

（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是

c

c

點，理由是

恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用

恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用

；
②a點溶液中離子濃度大小關(guān)系是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關(guān)系是

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

．

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第Ⅰ卷(選擇題  共71分)

一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非選擇題  共79分)

三、(本題包括3小題，共32分)

23．(8分，每空2分)

(1)③

(2)增大  減小

(3)C

24．(10分，每空2分)

(1) ；

(2)     

(3)112

(4)

25．(14分，每空2分)

   （1）

(2)原子晶體或

(3)

(4)   離子鍵和共價鍵

四、(本題包括2小題，共24分)

26．(10分，每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)無氧

27．（14分，每空2分）

（1）（2分）

（2）                         （2分）

（3）①        （2分）

    ②（2分）

    ③                                                                     

（2分）

        ④                           （2分）                           （2分）

五、(12分)

28．(12分，化學(xué)方程式2分，每空2分)

  (1)石灰乳原料豐富，成本低

  (2)  (或氯化鎂)  過濾  洗滌

  (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解

六、(11分)

29．(1)①硫氰化鉀溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

，所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)