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（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的點是     點；
④E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：      。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0 mol·L^-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量     （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加     （填序號）。	若___                       ___，            則甲成立。

 

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：

①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入     中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為      mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。

 

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加    （填序號）。	若___                       ___，            則甲成立。

 
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入    中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。