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        1. CuO 0.5 g ⑥ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (5分)某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
          (1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響,甲設計以下對比實驗:
          Ⅰ.將x g KClO3與1.0 g MnO2均勻混合加熱
          Ⅱ.將3.0 g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。
          Ⅰ中x的值應為________;Ⅱ中反應的化學方程式是________。
          (2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

           
          雙氧水的質(zhì)量
          雙氧水的濃度
          MnO2的質(zhì)量
          相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積

          50.0 g
          1%
          0.1 g
          9 mL

          50.0 g
          2%
          0.1 g
          16 mL

          50.0 g
          4%
          0.1 g
          31 mL
          本實驗中,測量O2的體積可選用下圖中的______(填字母序號)。
          A        B         C        D
          實驗結(jié)論:在相同條件下,___________。丙用右圖裝置進行實驗,通過比較__________也能達到實驗目的。

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          有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(  )

          A.0.5 mol/L                            B.3.0 mol/L

          C.2.0 mol/L                            D.1.0 mol/L

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          某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進行了如下實驗:
          (1)按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50mL氣體為準(見圖甲),其他可能影響實驗的因素均忽略.
          編號 KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù)
          1 2.0
          2 2.0 CuO  0.5
          3 2.0 MnO2 0.5
          回答下列問題:
          ①表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
          時間
          時間

          ②為了較準確地測量氣體體積,在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應注意
          ad
          ad
          (填字母編號).
          a.視線與凹液面最低處相平
          b.讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
          c.保持水準管靜止,待水準管中液面不再
          上升時,立刻讀數(shù)
          d.讀數(shù)前應上下移動水準管,待兩管液面
          相平再讀數(shù)
          (2)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時氣體的讀數(shù)為
          20.80mL
          20.80mL

          (3)如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用,請完成后續(xù)實驗.
             實驗步驟 設計這一步驟的目的
          實驗表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快KClO3的分解

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          某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進行了如下實驗:
          (1)按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50mL氣體為準(見圖甲),其他可能影響實驗的因素均忽略.
          編號KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測數(shù)據(jù)
          12.0
          22.0CuO 0.5
          32.0MnO2 0.5
          回答下列問題:
          ①表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______.
          ②為了較準確地測量氣體體積,在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應注意______(填字母編號).
          a.視線與凹液面最低處相平
          b.讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
          c.保持水準管靜止,待水準管中液面不再
          上升時,立刻讀數(shù)
          d.讀數(shù)前應上下移動水準管,待兩管液面
          相平再讀數(shù)
          (2)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時氣體的讀數(shù)為______.
          (3)如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用,請完成后續(xù)實驗.
            實驗步驟設計這一步驟的目的
          實驗表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解

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          學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某同學想:CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進行了以下探究。

          【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑,也不參與反應,反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變;

          Ⅱ.CuO參與反應產(chǎn)生O2,反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變;

          Ⅲ.CuO是反應的催化劑,反應前后________________________

          【實驗】用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

          (1)填寫下表:

          (2)步驟①的目的是________________________________________________。

          (3)步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。

          (4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為__________________。

          【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其他化學性質(zhì),還應補做的實驗是

          _________________________________________________________(寫一種)。

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