（5分）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將x g KClO₃與1.0 g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0 g KClO₃與1.0 g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢。
Ⅰ中x的值應為________；Ⅱ中反應的化學方程式是________。
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L                            B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．1.0 mol/L

某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
（1）按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	∕
2	2.0	CuO　0.5
3	2.0	MnO2 0.5

回答下列問題：
①表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______．
②為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應注意______（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再
上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面
相平再讀數(shù)
（2）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為______．
（3）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解

學習了MnO₂對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。

【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

Ⅱ.CuO參與反應產(chǎn)生O₂，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后________________________

【實驗】用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

(1)填寫下表：

(2)步驟①的目的是________________________________________________。

(3)步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。

(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的化學方程式為__________________。

【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其他化學性質(zhì)，還應補做的實驗是

_________________________________________________________(寫一種)。