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        1. CuO 0.5 g ⑥ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (5分)某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。
          (1)為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響,甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
          Ⅰ.將x g KClO3與1.0 g MnO2均勻混合加熱
          Ⅱ.將3.0 g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱在相同溫度下,比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。
          Ⅰ中x的值應(yīng)為________;Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          (2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

           
          雙氧水的質(zhì)量
          雙氧水的濃度
          MnO2的質(zhì)量
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積

          50.0 g
          1%
          0.1 g
          9 mL

          50.0 g
          2%
          0.1 g
          16 mL

          50.0 g
          4%
          0.1 g
          31 mL
          本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量O2的體積可選用下圖中的______(填字母序號(hào))。
          A        B         C        D
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同條件下,___________。丙用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過比較__________也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/02/d/hpagq.png" style="vertical-align:middle;" />

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          有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(  )

          A.0.5 mol/L                            B.3.0 mol/L

          C.2.0 mol/L                            D.1.0 mol/L

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          某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          (1)按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
          編號(hào) KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測(cè)數(shù)據(jù)
          1 2.0
          2 2.0 CuO  0.5
          3 2.0 MnO2 0.5
          回答下列問題:
          ①表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
          時(shí)間
          時(shí)間

          ②為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意
          ad
          ad
          (填字母編號(hào)).
          a.視線與凹液面最低處相平
          b.讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
          c.保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再
          上升時(shí),立刻讀數(shù)
          d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面
          相平再讀數(shù)
          (2)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
          20.80mL
          20.80mL

          (3)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
             實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
          實(shí)驗(yàn)表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快KClO3的分解

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          某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          (1)按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
          編號(hào)KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測(cè)數(shù)據(jù)
          12.0
          22.0CuO 0.5
          32.0MnO2 0.5
          回答下列問題:
          ①表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指______.
          ②為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意______(填字母編號(hào)).
          a.視線與凹液面最低處相平
          b.讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
          c.保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再
          上升時(shí),立刻讀數(shù)
          d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面
          相平再讀數(shù)
          (2)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為______.
          (3)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
            實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
          實(shí)驗(yàn)表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解

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          學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后,某同學(xué)想:CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進(jìn)行了以下探究。

          【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑,也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;

          Ⅱ.CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;

          Ⅲ.CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后________________________

          【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          (1)填寫下表:

          (2)步驟①的目的是________________________________________________。

          (3)步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。

          (4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學(xué)方程式為__________________。

          【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其他化學(xué)性質(zhì),還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是

          _________________________________________________________(寫一種)。

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