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          （3分）甲、乙兩種分子的結構示意圖如下�！啊稹焙汀�”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知氫、氧兩種原子的相對原子質(zhì)量分別為：H-1  O-16）
          分子
          		甲
          		乙
          結構示意圖


          計算m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比（寫出計算過程）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          17m∶9n

          試題分析：解：由圖示可知，每個甲分子由兩個氧原子和兩個氫原子構成，每個乙分子由一個氧原子和兩個氫原子構成，故m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比為（16×2+1×２）m：（16+1×2）n=17m：9n。
          答：m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比為17m∶9n。
          點評：化合物的相對分子質(zhì)量等于化合物中各元素相對原子質(zhì)量的總和。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵元素質(zhì)量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應，且不溶于水）, 他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
          （1）鐵合金樣品溶解的化學方程式為           ；
          （2）求解樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式         ；
          （3）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)           ；
          （4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為           ；
          （5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   
          加入稀鹽酸次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		    5
          燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
          		132.8
          		170.6
          		208.4
          		246.2
          		286.2
          已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。
          （2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
          請回答下列問題：
          （1）反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         。
          （2）反應結束時得到氯化鈉的質(zhì)量。
          （3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：
          反應時間/min
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          剩余固體質(zhì)量/g
          		2.55
          		2.25
          		2.10
          		2.04
          		2.04
          分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          1.完全反應后，生成氧氣質(zhì)量為              g；
          2.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%)
          3.試畫出固體物質(zhì)的質(zhì)量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖.
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為        L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計算結果精確到0.1)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。通過計算回答下列問題：
          鹽酸（分析純）
          化學式：HCl
          質(zhì)量分數(shù)：36%
          密度：1.18g/ml
          體積：500ml
          （1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？
          （2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
          （3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6 mol。
          ① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是               克。
          ② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
          4位同學的實驗
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）
          		29.0
          		34.5
          		40.0
          		45.0
          反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）
          		2.1
          		2.5
          		2.9
          		2.9
          反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，試回答下列問題：
          （1）恰好完全反應的是_______同學的實驗。
          （2）計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
          （3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分)在一燒杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
          pH  7(填 ＞、＝或＜)。 
          (2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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