Question

【題目】為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應），進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_____。

（2）此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____。

（4）若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（5）若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】 96% 40g 19% 45t

【解析】

實驗過程中發(fā)生反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，對應的化學方程式為 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。

由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據(jù)第一次150g稀鹽酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量=5g+150g-154.7g=0.3g，所以繼續(xù)加入50g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質(zhì)量總量為0.4g。

（1）設：第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

。

（2）設鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為y，消耗的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為z，生成的氯化鎂的質(zhì)量為m

y＝96%

z＝7.3%

m＝19g。

（3）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為＝40g。

（4）若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝19%。

（5）若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為960t×4.5%÷96%＝45t。