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        1. 【題目】下圖分別是甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組,分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)后的混合物”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的示意圖:

          (1)【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 加熱兩種溶液反應(yīng)后的混合物,生成的黑色物質(zhì)是氧化銅。
          (2)【乙組】為尋找兩種溶液反應(yīng)后的混合物在加熱后沒(méi)有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:
          【查閱資料】
          a.氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。
          b.在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):
          6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分解。
          【提出猜想】根據(jù)資料分析,乙組同學(xué)認(rèn)為本組實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液不足,導(dǎo)致試管中溶液偏酸性的原因可能是:
          猜想Ⅰ:過(guò)量的硫酸銅導(dǎo)致溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
          【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
          實(shí)驗(yàn)①:用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH7(填“>”、“<”或“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
          實(shí)驗(yàn)②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液仍顯紫色,硫酸鈉溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”),猜想Ⅱ不成立。
          (3)【交流與反思】
          ①乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后,認(rèn)為不需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判定猜想Ⅱ不成立,理由是
          ②甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明相同的反應(yīng)物會(huì)因其質(zhì)量比的不同而可能導(dǎo)致不同。

          【答案】
          (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
          (2)PH<7,中性
          (3)甲組實(shí)驗(yàn)中也生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下CuSO4和NaOH也會(huì)生成藍(lán)白色沉淀,(或若 Na2SO4顯酸性,甲組實(shí)驗(yàn)中不可能生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,因?yàn)镃u(OH)2與酸性溶液會(huì)反應(yīng)) 生成物不同(或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同)
          【解析】【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓;

          【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①:用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH ﹤7(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。實(shí)驗(yàn)②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈 中性(填“酸”、“中”或“堿”),猜想Ⅱ不成立!窘涣骱头此肌竣僖医M同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后,一致認(rèn)為不需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立,理由是甲組實(shí)驗(yàn)中也生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下CuSO4和NaOH也會(huì)生成藍(lán)白色沉淀(或若 Na2SO4顯酸性,甲組實(shí)驗(yàn)中不可能生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,因?yàn)镃u(OH)2與酸性溶液會(huì)反應(yīng));②在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同(或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同)。
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí),掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào).

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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