Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應。
（1）【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH。
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7。將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他們的結論是否正確： ， 理由。經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量。
（2）【方案2】借助于無色酚酞試液。
【藥品儀器】

①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤海�在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生。
（3）【思考拓展】如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：；
（4）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量。
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現(xiàn) 象	結 論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入少量鐵粉		稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式。上述設計方案中，不正確的是（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是。
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是。
（5）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質。下圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是結合生成水。

Answer 1

【答案】
（1）不正確,滴加的鹽酸中含水,加入后使NaOH溶液變稀,同樣會使溶液堿性減弱,pH減小。
（2）A
（3）取②中溶液,向其中滴加硫酸銅溶液,無藍色沉淀。
（4）黑色固體溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液變淺綠色；（答到一點也可）,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,①,氯化鈉溶液中也含Cl-,與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀,加入氧化銅或碳酸鈉溶液（合理即可）
（5）氫離子和氫氧根離子
【解析】由題中信息知，【方案1】不正確，理由：滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減小。
【方案2】①A
【思考拓展】（3）不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是�、谥腥芤海�向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀。
（4）黑色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；上述設計方案中，不正確的是①，原因是氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀加入氧化銅或碳酸鈉溶液�？蛇x用加入氧化銅或碳酸鈉溶液
探究Ⅱ：氫離子和氫氧根離子結合成水。
所以答案是：【探究Ⅰ】
【方案1】不正確，理由：滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減小；【方案2】①A；
【思考拓展】（1）�、谥腥芤海�向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀；
（2）黑色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
①，氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀；加入鋅或碳酸鈉溶液；
【探究Ⅱ】H+、OH-．

【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)．