Question

【題目】過(guò)氧化氫在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過(guò)氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。

I．不穩(wěn)定性

（1）如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_______________，產(chǎn)生3.2g O2時(shí)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

同學(xué)們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③
H2O2溶液的濃度％	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應(yīng)時(shí)間	40min	40min	40 min

由此得出的結(jié)論是_____________________________。

Ⅱ．腐蝕性

【查閱資料】H2O2溶液有腐蝕性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

將銅片分別浸泡在3種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表。

編號(hào)	①	②	③
實(shí)驗(yàn)
一段時(shí)間后的現(xiàn)象	無(wú)明顯變化	溶液變藍(lán)，緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無(wú)明顯變化

【解釋與結(jié)論】

（4）實(shí)驗(yàn)①的作用是_____________________。

（5）銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外，還發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物為_______。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 6.8g 氧氣不易溶于水 其他條件相同，溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快 驗(yàn)證只有雙氧水溶液，不能腐蝕銅片 2H2O H2O2或H2O2和CuSO4

【解析】I．不穩(wěn)定性（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；設(shè)產(chǎn)生3.2g O2時(shí)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為g，2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

3.2

，解得=6.8g；（2）能用排水發(fā)收集氧氣是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/span>；（3）有上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：其他條件相同，溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快；Ⅱ．腐蝕性【解釋與結(jié)論】（4）實(shí)驗(yàn)①的作用是驗(yàn)證只有雙氧水溶液，不能腐蝕銅片；（5）由質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +2H2O；（6）某同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外，還發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物為H2O2或H2O2和CuSO4。