Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對 “硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)之間的反應(yīng)進行了定性和定量的研究。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷上述四種溶液兩兩之間能發(fā)生        個反應(yīng)；其中有氣體、沉淀生成的化學(xué)方程式為：（請各寫出一個）
（1）                   ；（2）                   。
【實驗一】證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
王同學(xué)按下列方法進行了實驗：

請回答：
在A的實驗中，滴入紫色石蕊溶液的目的是        　　 　；
B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       　；

【實驗二】定量分析稀硫酸與兩種混合物反應(yīng)后溶液的成分
劉同學(xué)稱取38.2g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液于燒杯中，
向其中逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)為15.3%的稀硫酸，同時記錄實驗數(shù)據(jù)，
測得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
①當(dāng)加入16g稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)
為                      （寫化學(xué)式）
②求混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
【實驗三】實驗分析四種化合物溶液混合后的成分
洪同學(xué)按以下流程進行了實驗：

操作Ⅰ的名稱是         ，固體D的化學(xué)式是        ；
如溶液B中滴入酚酞，呈無色，則B中一定沒有       離子；一定含有       離子。

Answer 1

4   ；   (1)Na₂CO₃+ H₂SO₄ =Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ ，
(2) H₂SO₄+Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+ 2HNO₃ 或 Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃=BaCO₃ ↓+ 2NaNO₃
【實驗一】證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng) ； 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
【實驗二】①NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄
②（4分）（方法一）
解：當(dāng)混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為
64g×15.3% ≈ 9.8g
當(dāng)混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：
9.8g×（142／98）=14.2g
當(dāng)混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

（方法二）
解：設(shè):與碳酸鈉反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
98       142        44
15.3%·x       y         2.2g
98
                        
x="32g" ； y=7.1g
與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為（64g-32g）×15.3%=4.9g
設(shè):與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
98     142
4.9g   z

Z=7.1g
當(dāng)混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
【實驗三】過濾；BaSO₄； OH-；Na+、NO₃-。

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，物質(zhì)間混合時若能生成沉淀、氣體或水，則反應(yīng)能夠進行，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，可以通過指示劑進行指示，在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)進行計算，分離不溶性固體和可溶性固體使用過濾的方法，酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色．